水溶液是中学化学的重点研究对象。
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-3mol⋅L^-1，则该电解质可能是

AC

AC

（填序号）。
A.CuSO₄
B.HCl
C.Na₂S
D.NaOH
E.K₂SO₄
（2）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为1.0×10^-3mol⋅L^-1的氨水bL；
②c（OH^-）=1.0×10^-3mol⋅L^-1的氨水cL；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol⋅L^-1的氢氧化钡溶液dL。
则a、b、c、d之间的关系是

b＞a=d＞c

b＞a=d＞c

。
（3）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系：H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA，则A^-、B^2-、HB^-三种阴离子结合H⁺的能力由弱到强的顺序为

HB^-＜B^2-＜A^-

HB^-＜B^2-＜A^-

。
（4）已知：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-。则NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

。
（5）已知：K_sp[Mg（OH）₂]=2×10^-11，向200mL的0.002mol⋅L^-1的MgSO₄溶液中加入相同体积的0.10mol⋅L^-1的氨水溶液，已知电离常数K_b（NH₃⋅H₂O）=2×10^-5，计算难溶电解质的离子积Q_c=

10^-9

10^-9

，通过分析判断

有

有

（填“有”或“无”）Mg（OH）₂沉淀生成。