2021-2022学年陕西省铜川一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共计60分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　）

  A．工业合成氨

  B．浮雕的腐蚀

  C．牛奶变质

  D．钢铁生锈
  组卷：3引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列装置中，不属于原电池的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：13引用：3难度：0.7

  解析

• 3．升高温度，下列数据一定增大的是（　　）

  A．反应后容器内总压强	B．反应的活化分子百分数
  C．化学平衡常数	D．某物质的平衡转化率
  组卷：50引用：6难度：0.6

  解析

• 4．将纯水加热至较高温度，水的离子积、pH和溶液酸碱性依次为（　　）

  A．变大、变小、酸性	B．不变、不变、中性
  C．变大、变小、中性	D．变小、变大、碱性
  组卷：19引用：3难度：0.7

  解析

• 5．已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1；
  ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
  ③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）ΔH=+141kJ•mol^-1。
  下列说法正确的是（　　）

  A．O2的能量大于CO2的能量

  B．C和CO2的能量之和等于CO的能量

  C．反应①②③均为放热反应

  D．TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1
  组卷：2引用：3难度：0.5

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．自发进行的放热反应均可设计成原电池

  B．原电池经使用后，盐桥中的离子浓度不变

  C．锅炉内壁装锌块是牺牲阳极的阴极保护法

  D．原电池中，负极材料一定比正极材料活泼
  组卷：0引用：3难度：0.6

  解析

• 7．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH。测得能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．该反应的ΔH＜0

  B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

  C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，可以提高SO2的平衡转化率

  D．过程Ⅰ、Ⅱ达到平衡的时间不相同
  组卷：1引用：2难度：0.7

  解析

• 8．室温下，用情性电极电解下列物质的饱和溶液，其pH增大的是 （　　）

  A．NaOH

  B．NaCl

  C．AgNO3

  D．K2SO4
  组卷：5引用：4难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题共4小题，共60分）

• 23．电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便．回答下列问题：
  （1）一种利用垃圾渗滤液中NH₃、

  NH

  +

  4

  发电的原理如图1所示．
  ①X为该装置的

   

  极．
  ②该装置工作时，Y电极周围溶液的pH

   

  （填“升高”或“降低”）．
  ③写出该装置工作时的电池反应式：

   

  ．
  （2）若将（1）中电极X、Y分别与如图2的a、f相连，一段时间后，测得K₂SO₄溶液浓度变为10.47%．
  ①电极b上生成的气体的体积（标准状况下）约为

   

  L，该电极上发生的电极反应为

   

  ．
  ②电极c的质量增加

   

  g.
  ③一段时间后，CuSO₄溶液中Cu全部析出，此时电解还能继续进行，其原因是

   

  ．
  组卷：4引用：3难度：0.6

  解析

• 24．氨水及铵盐是化学工业的重要原料．回答下列问题：
  （1）氨水中各种离子的物质的量的浓度从小到大的顺序是

   

  ，其他条件不变，往稀氨水溶液中加入少量蒸馏水，则混合液中水的电离程度

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  （2）常温下向某氨水中缓缓通入HCl气体，溶液中lg

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ⋅

  H

  2

  O

  ）

  与pH的关系如图所示。常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=

   

  （用含有a的代数式表示），温度升高A点的位置可能是

   

  （填“A1”或“A2”），a

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7。
  （3）某化学兴趣小组以某废液（主要含有Al³⁺、Fe³⁺、Mn²⁺）为原料制取MnCO₃的工艺流程及各离子开始沉淀、完全沉淀的pH如图所示（常温下MnCO₃的K_sp=9×10^-11）：
  

  	金属离子	Fe3+	Al3+	Mn2+
  	开始沉淀pH	2.2	4.1	8.8
  	完全沉淀pH	3.5	5.4	10.8

  ①“沉铁、铝”时反应液的pH应控制的范围是

   

  。
  ②“沉锰”时温度不能较高的原因是

   

  ，Mn²⁺完全沉淀时c（Mn²⁺）＜10^-5mol•L^-1，则此时溶液中c（CO₃^2-）＞

   

  mol•L^-1。
  组卷：46引用：3难度：0.6

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