氨水及铵盐是化学工业的重要原料．回答下列问题：
（1）氨水中各种离子的物质的量的浓度从小到大的顺序是

c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

，其他条件不变，往稀氨水溶液中加入少量蒸馏水，则混合液中水的电离程度

增大

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）常温下向某氨水中缓缓通入HCl气体，溶液中lg

c

（

N

H

+

4

）

c

（

N

H

3

⋅

H

2

O

）

与pH的关系如图所示。常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=

10^a-14

10^a-14

（用含有a的代数式表示），温度升高A点的位置可能是

A2

A2

（填“A1”或“A2”），a

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）7。
（3）某化学兴趣小组以某废液（主要含有Al³⁺、Fe³⁺、Mn²⁺）为原料制取MnCO₃的工艺流程及各离子开始沉淀、完全沉淀的pH如图所示（常温下MnCO₃的K_sp=9×10^-11）：

	金属离子	Fe3+	Al3+	Mn2+
	开始沉淀pH	2.2	4.1	8.8
	完全沉淀pH	3.5	5.4	10.8

①“沉铁、铝”时反应液的pH应控制的范围是

[5.4，8.8）

[5.4，8.8）

。
②“沉锰”时温度不能较高的原因是

防止铵盐分解及氨气挥发

防止铵盐分解及氨气挥发

，Mn²⁺完全沉淀时c（Mn²⁺）＜10^-5mol•L^-1，则此时溶液中c（CO₃^2-）＞

9×10^-6

9×10^-6

mol•L^-1。