2022-2023学年广东省佛山市三水中学高二（上）第二次统测化学试卷

一、选择题（本题共16小题，共44分。1～10，每小题2分，共20分；11～16，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列关于化学反应热效应的描述正确的是（　　）

  A．需要加热或点燃的反应都是吸热反应，不能自发进行

  B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下，△H相同

  C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol,可知稀盐酸与氨水反应生成1mol液态水时释放57.3kJ的热量

  D．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-98kJ/mol
  组卷：20引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

  A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

  B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0

  C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）

  D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
  组卷：118引用：28难度：0.7

  解析

• 3．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（　　）

  A． ①是利用pH试纸测定稀硫酸的pH值

  B． ②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液

  C． ③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作

  D． ④是酸式滴定管排气泡的操作
  组卷：15引用：5难度：0.5

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．铵态氮肥通常与草木灰混合使用，可以提高肥效

  B．将氯化铁溶液蒸干灼烧，可以得到无水氯化铁固体

  C．保存碳酸钠溶液与硫化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞

  D．明矾用作净水剂时发生了氧化还原反应
  组卷：55引用：7难度：0.8

  解析

• 5．室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-14 mol•L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

  A．K+、Na+、Cl-、 NO - 3	B．Al3+、Na+、 NO - 3 、Cl-
  C．K+、Na+、Cl-、 A l O - 2	D．K+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、 NO - 3
  组卷：27引用：7难度：0.7

  解析

• 6．下列事实中一定能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）
  ①用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
  ②0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液的pH=2.1
  ③等pH等体积的硫酸、CH₃COOH溶液和足量的锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多
  ④20mL0.2mol•L^-1醋酸溶液恰好与20mL0.2mol•L^-1NaOH溶液完全反应
  ⑤pH=1的CH₃COOH溶液稀释至1000倍，pH＜4

  A．①②④⑤

  B．②③⑤

  C．①②③④⑤

  D．①②⑤
  组卷：108引用：4难度：0.6

  解析

二、非选择题（本题共4小题，共56分）

• 19．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的K_a═1.75×10^-5═10^-4.76。
  （1）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
  提出假设。稀释HAc溶液或改变Ac^-浓度，HAc电离平衡会发生移动。
  设计方案并完成实验。用浓度均为0.1mol/L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定pH，记录数据如下。
  【表1】
  

  序号	V（HAc）/mL	V（NaAc）/mL	V（H2O）/mL	n（NaAc）：n（HAc）	pH
  Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
  Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
  •••
  Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
  Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

  ①根据表中信息，补充数据：a═

   

  ，b═

   

  。
  ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡

   

  （填“正”或“逆”）向移动：结合表中数据，给出判断理由：

   

  。
  ③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac^-浓度，HAc电离平衡逆向移动。
  实验结论假设成立。
  （2）实验过程中，溶液浓度的准确性对结果会有影响，该小组同学认为应先用0.1000mol/L的NaOH溶液准确测定HAc溶液的浓度再验证，实验中：
  ①应选用

   

  作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是

   

  。
  ②下列操作会导致实验结果偏低的是

   

  。（填标号）
  A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
  B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后再用未知液润洗
  C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
  D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出
  ③某学生进行3次实验得到相关数据如下所示。
  【表2】
  

  滴定次数	待测HAc的体积/mL	消耗0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
  		滴定前读数	滴定后读数
  第一次	25.00	0.00	28.13
  第二次	25.00	1.56	32.30
  第三次	25.00	0.22	28.29

  则HAc的物质的量浓度为

   

  mol/L（保留四位小数）。
  （3）小组分析上【表1】数据发现：随着n（NaAc）：n（HAc）的增加，c（H⁺）的值逐渐接近HAc的K_a。
  查阅资料获悉：一定条件下，按n（NaAc）：n（HAc）═1：1配制的溶液中，c（H⁺）的值等于HAc的K_a。
  如果只有浓度均约为0.1mol/L的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的K_a？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
  

  Ⅰ	移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1mL
  Ⅱ	，测得溶液的pH为4.76

  实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。
  组卷：11引用：5难度：0.7

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• 20．碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：
  （1）利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
  工艺1：涉及以下主要反应：
  Ⅰ.甲醇的合成：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁＜0
  Ⅱ.逆水汽变换：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
  Ⅲ.甲醇脱水：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃＞0
  工艺2：利用CO₂直接加氢合成CH₃OCH₃（反应Ⅳ）
  ①反应Ⅳ的热化学方程式为

   

  ，平衡常数K₄=

   

  （用K₁、K₃表示）。
  ②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是

   

  。
  A.气体物质中碳元素与碳元素的质量比不变
  B.容器内压强不变
  C.容器内气体密度不变
  D．容器内CH₃OCH₃浓度保持不变
  （2）工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料合成甲醇，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
  
  ①下列说法正确的是

   

  。
  A.图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
  B.p₁＜p₂＜p₃
  C.为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
  D.一定温度压强下，提高CO₂的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
  ②图乙中，纵坐标为二氧化碳的平衡转化率，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是

   

  。
  （3）对于合成甲醇的反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO₂转化率如图丙所示。温度高于710K时，随温度的升高CO₂转化率降低的原因可能是

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析