食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的K_a═1.75×10^-5═10^-4.76。
（1）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释HAc溶液或改变Ac^-浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验。用浓度均为0.1mol/L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定pH，记录数据如下。
【表1】

序号	V（HAc）/mL	V（NaAc）/mL	V（H2O）/mL	n（NaAc）：n（HAc）	pH
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
•••
Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

①根据表中信息，补充数据：a═

3.00

3.00

，b═

33.00

33.00

。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡

正

正

（填“正”或“逆”）向移动：结合表中数据，给出判断理由：

稀释HAc溶液浓度为原来的十分之一，pH变化小于1

稀释HAc溶液浓度为原来的十分之一，pH变化小于1

。
③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac^-浓度，HAc电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
（2）实验过程中，溶液浓度的准确性对结果会有影响，该小组同学认为应先用0.1000mol/L的NaOH溶液准确测定HAc溶液的浓度再验证，实验中：
①应选用

酚酞试液

酚酞试液

作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是

最后半滴标准液加入后，溶液无色变红色且半分钟内不褪色

最后半滴标准液加入后，溶液无色变红色且半分钟内不褪色

。
②下列操作会导致实验结果偏低的是

D

D

。（填标号）
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后再用未知液润洗
C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出
③某学生进行3次实验得到相关数据如下所示。
【表2】

滴定次数	待测HAc的体积/mL	消耗0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.00	28.13
第二次	25.00	1.56	32.30
第三次	25.00	0.22	28.29

则HAc的物质的量浓度为

0.1124

0.1124

mol/L（保留四位小数）。
（3）小组分析上【表1】数据发现：随着n（NaAc）：n（HAc）的增加，c（H⁺）的值逐渐接近HAc的K_a。
查阅资料获悉：一定条件下，按n（NaAc）：n（HAc）═1：1配制的溶液中，c（H⁺）的值等于HAc的K_a。
如果只有浓度均约为0.1mol/L的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的K_a？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。

Ⅰ	移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1mL
Ⅱ	向Ⅰ所得溶液中加入20.00mLHAc溶液 向Ⅰ所得溶液中加入20.00mLHAc溶液 ，测得溶液的pH为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。