人教版（2019）选择性必修1《3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用》2023年同步练习卷（5）

一、选择题

• 1．下列关于FeCl₃水解的说法错误的是（　　）

  A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动

  B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者

  C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3+的水解程度比20℃时的小

  D．为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
  组卷：48引用：8难度：0.7

  解析

• 2．在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：

  CO

  2

  -

  3

  +H₂O⇌

  HCO

  -

  3

  +OH^-下列说法正确的是（　　）

  A．稀释溶液，水解平衡常数增大

  B．通入 CO2，平衡朝正反应方向移动

  C．升高温度， c （ HC O 3 - ） c （ C O 3 2 - ） 减小

  D．加入 NaOH固体，溶液 pH减小
  组卷：187引用：68难度：0.7

  解析

• 3．下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）
  ①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂；
  ②用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂；
  ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
  ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
  ⑤配制FeCl₂溶液时加入少量铁粉。

  A．①②③④

  B．①②③

  C．①④⑤

  D．①②③④⑤
  组卷：38引用：3难度：0.8

  解析

• 4．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是（　　）

  A．当溶液中c（CH3COO-）=c （Na+）＞c （H+）=c（OH-）时，一定是醋酸过量

  B．当溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）时，一定是氢氧化钠过量

  C．当溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

  D．当溶液中c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）时，一定是氢氧化钠过量
  组卷：110引用：19难度：0.9

  解析

二、解答题

• 13．（1）偏铝酸钠的水溶液呈

   

  （填“酸”“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

   

  ；实验室在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

   

  （填“促进”或“抑制”）其水解。
  （2）明矾可用于净水，原因是（离子方程式表示）

   

  。
  （3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：

   

  。
  （4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：

   

  。
  （5）碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是

   

  。
  组卷：7引用：2难度：0.6

  解析

• 14．NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，K_a（HClO）=4.0×10^-8，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO₄溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO₄溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。
  

  变化曲线	实验现象
  	ⅰ．A→B产生红褐色沉淀 ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多 ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多 ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多

  （1）NaClO的电子式是

   

  ，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是：

   

  。
  （2）下列关于NaClO溶液说法正确的是

   

  （双选）。
  A．0.01mol/L溶液中，[ClO^-]＜0.01mol⋅L^-1
  B．长期露置在空气中，释放Cl₂，漂白能力减弱
  C．通入过量SO₂，反应的离子方程式为SO₂+ClO^-+H₂O═

  HSO

  -

  3

  +HClO
  D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[ClO^-]=[Na⁺]
  （3）25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO]

   

  [ClO^-]（填＜，＞或=）。
  （4）A→B，C→D过程溶液的pH值下降的原因可用下面的方程式来解释，请推测方框里的物质并在横线上写出完整的方程式并配平：
  ClO^-+Fe²⁺+□+H₂O→Cl^-+□。
  ①

   

  。
  HClO+□+H₂O→Cl^-+□+□
  ②

   

  。
  （5）已知H₂CO₃K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，少量CO₂通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式为：

   

  。
  向pH≈10的含硫废水中加入适量FeSO₄溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图
  
  （6）水溶液中存在电离平衡H₂S⇌H⁺+HS^-和HS^-⇌H⁺+S^2-。下列关于H₂S溶液的说法正确的是

   

  （单选）
  A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
  B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
  C．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH增大
  D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子的浓度都减小
  （7）pH≈10时，溶液中硫元素的主要存在形态为

   

  。
  （8）用化学平衡移动原理解释向pH≈10的含硫废水中加入FeSO₄溶液后pH降低的原因：

   

  。
  （9）某温度下，CuS和Ag₂S饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中pS=-lg[S^2-]，pM=-lg[Mⁿ⁺]，Mⁿ⁺为Cu²⁺或Ag⁺，下列说法错误的是

   

  （单选）。
  
  A．曲线Ⅱ代表的是Ag₂S
  B．a=49
  C．此温度下CuS的K_sp=1×10^-36
  D．此温度下的饱和溶液中[CuS]＞[Ag₂S]
  组卷：111引用：3难度：0.5

  解析