NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，K_a（HClO）=4.0×10^-8，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO₄溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO₄溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。

变化曲线	实验现象
	ⅰ．A→B产生红褐色沉淀 ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多 ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多 ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多

（1）NaClO的电子式是

，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是：

[Na⁺]＞[ClO⁻]＞[OH⁻]＞[H⁺]

[Na⁺]＞[ClO⁻]＞[OH⁻]＞[H⁺]

。
（2）下列关于NaClO溶液说法正确的是

AD

AD

（双选）。
A．0.01mol/L溶液中，[ClO^-]＜0.01mol⋅L^-1
B．长期露置在空气中，释放Cl₂，漂白能力减弱
C．通入过量SO₂，反应的离子方程式为SO₂+ClO^-+H₂O═

HSO

-

3

+HClO
D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[ClO^-]=[Na⁺]
（3）25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO]

＞

＞

[ClO^-]（填＜，＞或=）。
（4）A→B，C→D过程溶液的pH值下降的原因可用下面的方程式来解释，请推测方框里的物质并在横线上写出完整的方程式并配平：
ClO^-+Fe²⁺+□+H₂O→Cl^-+□。
①

ClO^-+2Fe²⁺+H₂O+4OH^-=Cl^-+2Fe（OH）₃↓

ClO^-+2Fe²⁺+H₂O+4OH^-=Cl^-+2Fe（OH）₃↓

。
HClO+□+H₂O→Cl^-+□+□
②

HClO+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+5H⁺

HClO+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+5H⁺

。
（5）已知H₂CO₃K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，少量CO₂通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式为：

CO₂+H₂O+ClO^-=

HCO

-

3

+HClO

CO₂+H₂O+ClO^-=

HCO

-

3

+HClO

。
向pH≈10的含硫废水中加入适量FeSO₄溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图

（6）水溶液中存在电离平衡H₂S⇌H⁺+HS^-和HS^-⇌H⁺+S^2-。下列关于H₂S溶液的说法正确的是

A

A

（单选）
A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH增大
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子的浓度都减小
（7）pH≈10时，溶液中硫元素的主要存在形态为

HS^-

HS^-

。
（8）用化学平衡移动原理解释向pH≈10的含硫废水中加入FeSO₄溶液后pH降低的原因：

pH≈10时溶液中HS^-和Fe²⁺反应生成FeS沉淀和H⁺，溶液的酸性增强

pH≈10时溶液中HS^-和Fe²⁺反应生成FeS沉淀和H⁺，溶液的酸性增强

。
（9）某温度下，CuS和Ag₂S饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中pS=-lg[S^2-]，pM=-lg[Mⁿ⁺]，Mⁿ⁺为Cu²⁺或Ag⁺，下列说法错误的是

D

D

（单选）。

A．曲线Ⅱ代表的是Ag₂S
B．a=49
C．此温度下CuS的K_sp=1×10^-36
D．此温度下的饱和溶液中[CuS]＞[Ag₂S]