人教版（2019）必修第一册《4.2 元素周期律》2023年同步练习卷（3）

一、选择题

• 1．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（　　）

  A．若X+和Y-的核外电子层结构相同，则原子半径：X＞Y

  B．由水溶液的酸性：H2SO4＞HF，可推断出元素的非金属性：S＞F

  C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可以作半导体材料

  D．Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA和第ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2
  组卷：17引用：2难度：0.6

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• 2．已知短周期元素的离子：_aA^m+、_bBⁿ⁺、_cC^m-、_dD^n-（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
  ①原子半径：A＞B＞C＞D②离子半径：C＞D＞B＞A③金属性：B＞A＞D＞C④b-c=m+n

  A．②④

  B．②③

  C．①③

  D．全部
  组卷：9引用：2难度：0.6

  解析

• 3．在一定条件下，RO₃^-与R^-可发生反应：RO₃^-+5R^-+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）

  A．元素R位于周期表中第ⅤA族

  B．RO3-中的R只能被还原

  C．R2在常温常压下一定是气体

  D．若1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
  组卷：133引用：46难度：0.7

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• 4．下列结论正确的是（　　）
  ①粒子半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
  ②氢化物的酸性：HCl＞HBr＞HI
  ③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
  ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
  ⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
  ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

  A．①④⑤

  B．③⑥

  C．④⑤⑥

  D．②④⑤⑥
  组卷：77引用：3难度：0.6

  解析

• 5．有A、B、C、D、E五种金属元素。在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（　　）

  A．D＞B＞A＞C＞E

  B．D＞A＞B＞C＞E

  C．A＞B＞C＞E＞D

  D．D＞E＞B＞A＞C
  组卷：151引用：3难度：0.5

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三、实验题

• 14．某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：
  
  请回答下列问题：
  （Ⅰ）根据方案一装置（图1）回答以下问题：
  （1）写出装置①中发生的离子方程式

   

  。
  （2）若将反应后②中的变色溶液倒入盛有CCl₄的试管中，出现的现象与图3中

   

  吻合（填字母代号）。
  （3）装置③中可观察到的现象是

   

  。
  （Ⅱ）根据方案二装置（图2）回答以下问题：
  （1）B装置中X是

   

  。
  （2）能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是

   

  。
  （3）若没有装置B，则会产生的影响是

   

  。
  （Ⅲ）实验结论：图1为

   

  ，图2为

   

  。
  组卷：19引用：2难度：0.6

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四、推断题

• 15．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
  （1）X位于元素周期表中的位置是

   

  。
  （2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

   

  （写化学式）。
  （3）W与X形成的一种化合物和水反应能生成W的单质，请写出该反应的化学方程式：

   

  。
  （4）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

   

  。
  组卷：26引用：3难度：0.3

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