W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中的位置是第三周期IA族第三周期IA族。
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HClHCl（写化学式）。
（3）W与X形成的一种化合物和水反应能生成W的单质，请写出该反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
（4）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HClSiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl。
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【答案】第三周期IA族；HCl；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl
【解答】
【点评】
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