2023-2024学年四川省成都市双流中学高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

• 1．日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是（　　）

  A．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理

  B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌

  C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多

  D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
  组卷：24引用：2难度：0.7

  解析

• 2．在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是（　　）

  A．沿玻璃棒缓慢倒入	B．分三次倒入
  C．一次迅速倒入	D．一边搅拌一边滴入
  组卷：16引用：2难度：0.5

  解析

• 3．25℃、101 kPa下，4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）

  A．4H2（g）+2O2（g）═4H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=+571.6 kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-571.6 kJ/mol

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol
  组卷：36引用：1难度：0.7

  解析

• 4．298.15K时，N₂、H₂与NH₃的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2=2NH3ΔH=-92kJ/mol

  B．在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线

  C．升高反应温度，活化分子数增多

  D．催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率
  组卷：190引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）

  A．能使pH试纸变红的溶液中： CO 2 - 3 、K+、Cl-、Na+

  B．由水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol•L-1的溶液中： NO - 3 、Mg2+、Na+、 SO 2 - 4

  C．在 c （ OH - ） c （ H + ） =1×1012的溶液中： NH + 4 、Fe2+、Cl-、 NO - 3

  D． K W c （ H + ） =10-10 mol•L-1的溶液中：Na+、 HCO - 3 、Cl-、K+
  组卷：347引用：24难度：0.7

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• 6．将0.5molPCl₅充入体积为1L的密闭容器中发生反应：PCl₅⇌PCl₃+Cl₂，达到平衡后测得PCl₅的浓度为0.3mol•L^-1，而且这段时间内的平均反应速率v（PCl₅）=0.4mol•L^-1•min^-1，则这段时间为（　　）

  A．1.5min

  B．2.5min

  C．30s

  D．15s
  组卷：17引用：3难度：0.5

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二、非选择题（本题包括15～19题，共5题）

• 18．已知：A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子材料，G是一种有果香味的物质。现以C₄H₁₀为原料合成D、G的路线设计如图1：
  
  请回答下列问题：
  （1）F中官能团的名称为

   

  ；反应①～⑥中属于加成反应的是

   

  。
  （2）写出下列反应的化学方程式：反应④

   

  ，反应③

   

  。
  （3）实验室用E和F通过反应⑥制取G，装置如图2所示。
  ①甲试管中反应的化学方程式是

   

  ；反应类型是

   

  。
  ②如果将4.6gE和3gF在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，如果实际产率为60%，实际得到G的质量是

   

  g。（已知：实际产率=实际得到质量/理论计算质量）
  （4）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：

   

  （填字母）。
  A．反应掉乙醇和乙酸
  B．反应掉乙酸并吸收乙醇
  C．析出乙酸乙酯
  D．加速乙酸乙酯的生成，提高其产率
  组卷：9引用：2难度：0.5

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• 19．硫酸是重要的化工原料。工业上以黄铁矿（FeS₂）为原料制备硫酸流程如图所示：
  
  请回答下列问题：
  （1）FeS₂中Fe元素的化合价是

   

  ；焙烧时发生反应的化学方程式为

   

  。
  （2）用98.3%的浓硫酸吸收的目的是

   

  。
  （3）工业制硫酸的尾气中含有一定量SO₂，处理尾气的一种方法的流程如图所示：
  尾气（含SO₂）

  苛性钠溶液

  Na₂SO₃

  C

  a

  （

  OH

  ）

  2

  CaSO₃

  O

  2

  产品
  ①图中SO₂与苛性钠反应的离子方程式为

   

  ；“产品”的化学式为

   

  。
  ②能否将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）₂溶液直接制得产品CaSO₃，其原因是

   

  。
  （4）为测定尾气中SO₂的含量，工作人员将尾气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.2mol/L的酸性高锰酸钾溶液，已知在反应中

  M

  n

  O

  -

  4

  被还原成Mn²⁺。
  ①写出密闭容器中反应的离子方程式

   

  。
  ②若管中尾气流量为vL/min,经过tmin溶液恰好褪色，假定尾气中的SO₂可被充分吸收，则该尾气中SO₂的含量为

   

  g/L。
  组卷：9引用：1难度：0.5

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