硫酸是重要的化工原料。工业上以黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）FeS2中Fe元素的化合价是 +2+2；焙烧时发生反应的化学方程式为 4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2。
（2）用98.3%的浓硫酸吸收的目的是 防止形成酸雾防止形成酸雾。
（3）工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的一种方法的流程如图所示：
尾气（含SO2）苛性钠溶液Na2SO3Ca（OH）2CaSO3O2产品
①图中SO2与苛性钠反应的离子方程式为 2OH-+SO2=SO2-3+H2O2OH-+SO2=SO2-3+H2O；“产品”的化学式为 CaSO4CaSO4。
②能否将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3，其原因是 不能，氢氧化钙溶解度小，导致吸收不完全不能，氢氧化钙溶解度小，导致吸收不完全。
（4）为测定尾气中SO2的含量，工作人员将尾气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.2mol/L的酸性高锰酸钾溶液，已知在反应中MnO-4被还原成Mn2+。
①写出密闭容器中反应的离子方程式 5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO2-4+2Mn2++4H+5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO2-4+2Mn2++4H+。
②若管中尾气流量为vL/min,经过tmin溶液恰好褪色，假定尾气中的SO2可被充分吸收，则该尾气中SO2的含量为 32Vt32Vtg/L。
高温
高温
苛性钠溶液
C
a
（
OH
）
2
O
2
SO
2
-
3
SO
2
-
3
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
32
V
t
32
V
t
【答案】+2；4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；防止形成酸雾；2OH-+SO2=+H2O；CaSO4；不能，氢氧化钙溶解度小，导致吸收不完全；5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；
高温
SO
2
-
3
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
32
V
t
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/15 1:0:9组卷：9引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
