2023年北京五十五中高考化学保温试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法不正确的是（　　）

  A．油脂和蛋白质都可在碱性条件下发生水解反应

  B．纤维素水解的最终产物可用新制Cu（OH）2检测

  C．油脂的皂化反应是油脂与H2发生的硬化反应

  D．NaCl、（NH4）2SO4会使蛋白质溶液产生盐析
  组卷：125引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列过程中，颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．浓硝酸长时间放置，溶液变为黄色

  B．放置时间较长的苯酚固体，变为粉红色

  C．浓氯化铜溶液稀释，溶液由绿色变为蓝色

  D．酸性K2Cr2O7溶液滴入乙醇，溶液变为绿色
  组卷：31引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列方程式与所给事实不相符的是（　　）

  A．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 电解 2OH-+H2↑+Cl2↑

  B．Na2CO3溶液显碱性： CO 2 3 -+H2O⇌ HCO - 3  +OH-

  C．实验室制备Fe（OH）2，沉淀最终变为红褐色：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

  D．金属铝遇NaOH溶液产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2 A l O - 2 +3H2↑
  组卷：97引用：1难度：0.6

  解析

• 4．中国科学家经过光谱分析发现一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是（　　）

  A．LiOH的碱性强于Be（OH）2

  B．在第ⅠA族的元素中，锂元素的第一电离能最大

  C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似

  D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素
  组卷：49引用：1难度：0.7

  解析

• 5．干冰（固态二氧化碳）在-8℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．CO2中有C=O键，中心原子C是sp2杂化

  B．每个晶胞中含有4个CO2分子

  C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子

  D．干冰升华时需克服分子间作用力
  组卷：137引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	目的	实验方案
  A	比较Mg、Al的金属性	向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液
  B	鉴别KBr和KI溶液	将少量氯水分别滴入两溶液后，再加入少量CCl4
  C	证明苯环对羟基的影响	分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水
  D	比较苯酚和乙酸的酸性	测定相同温度与浓度时苯酚钠和乙酸钠的pH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：23引用：1难度：0.5

  解析

二、填空题

• 18．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如图：
  
  已知：CuCl难溶于醇和水，溶于c（Cl^-）较大的体系[CuCl（s）+2Cl^-⇌

  C

  u

  C

  l

  2

  -

  3

  ]，潮湿空气中易水解氧化。
  （1）步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是

   

  。
  （2）步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式

   

  。
  （3）步骤3为主反应，Cu⁺的沉淀率与加入的NH₄Cl的量关系如图所示。
  
  ①反应的氧化产物是

   

  ；
  ②比较c（Cu⁺）相对大小：A点

   

  C点（填“＞”、“＜”或“=”）；
  ③提高C点状态混合物中Cu⁺沉淀率的措施是

   

  。
  （4）步骤4进行的实验操作是

   

  。
  （5）洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是

   

  。用乙醇洗涤的目的是

   

  。
  （6）产品纯度测定：称取CuCl产品ag于锥形瓶中，加入足量的酸性Fe₂（SO₄）₃溶液使其充分溶解，然后用0.1000mol/LMnO₄标准溶液滴定Fe²⁺，消耗KMnO₄溶液bmL（本实验中

  M

  n

  O

  -

  4

  的被还原为Mn²⁺，不与产品中杂质和Cl^-反应）。
  ①CuCl溶于Fe₂（SO₄）₃溶液的离子方程式是

   

  。
  ②产品中CuCl（摩尔质量为99g/mol）的质量分数为

   

  。
  组卷：80引用：4难度：0.7

  解析

• 19．文献表明：相同条件下，草酸根（C₂

  O

  2

  -

  4

  的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论，完成如下实验。
  资料：ⅰ．草酸（H₂C₂O₄）为二元弱酸。
  ⅱ．三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe（C₂O₄）₃]^3-⇌Fe³⁺+3C₂

  O

  2

  -

  4

    K=6.3×10^-21。
  ⅲ．FeC₂O₄•2H₂O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。
  【实验1】通过Fe³⁺和C₂

  O

  2

  -

  4

  在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂

  O

  2

  -

  4

  的还原性强弱。
  

  操作	现象
  在避光处，向10mL0.5mol•L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol•L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

  （1）C₂

  O

  2

  -

  4

  中碳元素的化合价是

   

  。
  （2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是

   

  。
  （3）经检验，翠绿色晶体为K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是

   

  。实验1中未发生氧化还原反应的原因是

   

  。
  （4）取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：[Fe（C₂O₄）₃]^3-+H₂O

  光照

  FeC₂O₄•2H₂O↓+

   

  +

   

  。
  【实验2】通过比较H₂O₂与Fe²⁺、C₂

  O

  2

  -

  4

  反应的难易，判断二者还原性的强弱。
  

  步骤	操作	现象
  Ⅰ	向1mL0.5mol•L-1FeSO4溶液中加入1mL0.5mol•L-1K2C2O4溶液，过滤	立即产生黄色沉淀
  Ⅱ	洗涤Ⅰ中的黄色沉淀，向其中加入过量的6%H2O2溶液，振荡，静置	剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体
  Ⅲ	待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4	得到翠绿色溶液

  （5）证明Fe²⁺被氧化的实验现象是

   

  。
  （6）以上现象能否说明C₂

  O

  2

  -

  4

  没有被氧化。请判断并说明理由：

   

  。
  【实验3】通过其他实验方案比较Fe²⁺和C₂

  O

  2

  -

  4

  的还原性强弱。
  （7）用FeCl₃溶液、K₂C₂O₄溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe²⁺和C₂

  O

  2

  -

  4

  的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：

   

  。
  组卷：54引用：2难度：0.6

  解析