2022-2023学年福建省福州市格致中学高二（下）期中化学试卷

一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．金属在自然界中广泛存在，再现代工业中非常重要。下列有关金属的说法中，正确的是（　　）

  A．Fe是现代工业的基础，工业上主要用铝热法冶炼Fe

  B．纯Cu多应用于电气工业，粗Cu的精炼应用了原电池原理

  C．Al是地壳中含量最高的金属元素，金属Al的价格与Al的冶炼成本有关

  D．Na常应用于制高压钠灯原子反应堆的导热剂等，金属Na是氯碱工业的产品
  组卷：28引用：1难度：0.5

  解析

• 2．砒霜可用于治疗急性早幼粒细胞白血病（APL），酸性条件下砒霜（As₂O₃）与Zn发生反应：As₂O₃+6Zn+12HCl=2AsH₃↑+6ZnCl₂+3H₂O，下列说法正确的是（　　）

  A．AsH3的键角大于H2O

  B．Zn的结构示意图

  C．AsH3的中心原子杂化轨道类型为sp2

  D．基态As原子的基态价电子排布式：4s24p3
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 3．化学家发现物质的能量变化与其反应路径无关。依据图示关系，下列说法错误的是（　　）
  

  A．石墨燃烧是放热反应

  B．2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）ΔH=ΔH1-ΔH2

  C．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

  D．1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 4．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl₃（g）+NH₃（g）=BN（s）+3HCl（g），下列说法错误的是（　　）

  A．BCl3的分子构型为三角锥型

  B．元素电负性大小为N＞B

  C．反应混合物中所有化学键均为共价键

  D．形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为：
  组卷：21引用：1难度：0.6

  解析

• 5．现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

  A．升高温度，有利于氨的合成

  B．减小反应物浓度，逆反应的反应速率增大

  C．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

  D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
  组卷：26引用：1难度：0.8

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

• 15．高压技术在物质研究中发挥着重要作用，回答下列问题。
  （1）科学家给食盐施加20万大气压，与钠或氯气反应，生成一些不同组成、不同结构的离子晶体。基态氯原子的价电子排布式为

   

  。其中一种晶体的晶胞（黑球均在面上）如图1，该晶体的化学式为

   

  ，其熔沸点比金属钠晶体

   

  （填“高”或“低”），Na⁺周围最紧邻的Cl^-数为

   

  。
  （2）在超高压下合成大量含Xe-F和Xe-O键的化合物，如XeOF₂，XeOF₂中心原子的杂化轨道类型为

   

  （填序号）。
  A．sp²
  B．sp³
  C．sp³d
  D．sp³d²
  （3）在超高压下，金属钠和氦可形成化合物，其晶胞结构如图3，其中电子对（

  e

  2

  -

  2

  ）和氦原子交替分布填充在各个小立方体的中心。晶胞中的钠离子数为

   

  ，若将氦原子放在晶胞顶点，所有电子对

  e

  2

  -

  2

  在晶胞中的位置为（

  1

  2

  ，0，0），（0，

  1

  2

  ，0），（0，0，

  1

  2

  ），

   

  。若晶胞边长为apm,则钠离子与氦原子的间距为

   

  pm （用含a的代数式表示）。
  组卷：19引用：2难度：0.5

  解析

• 16．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
  （1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
  反应①：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ⋅mol^-1
  反应②：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₂=+180.5kJ⋅mol^-1
  若反应

  1

  2

  CO₂（g）+

  1

  2

  N₂（g）⇌

  1

  2

  C（s）+NO（g）的活化能为akJ⋅mol^-1，则反应C（s）+2NO（g）⇌CO₂（g）+N₂（g）的活化能为

   

  kJ⋅mol^-1。
  （2）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g），NO和N₂的物质的量变化如表所示，在T₁℃、T₂℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p₁kPa、p₂kPa。
  

  物质的量/mol	T1℃				T2℃
  	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
  NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
  N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

  ①0～10min内，以NO表示的该反应速率v（NO）=

   

  kPa⋅min^-1。
  ②第15min后，温度调整到T₂，数据变化如表所示，则p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol,再次达平衡时NO的体积百分含量为

   

  。
  （3）为探究温度及不同催化剂对反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：
  
  ①在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），其理由为

   

  。
  ②温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是

   

  。
  （4）在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＜0，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。
  
  ①温度：T₂

   

  T₁（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②E点CO的平衡转化率

   

  。
  ③T₁温度时，平衡常数K_p=

   

  （MPa）^-1。（K_p以各气体组分平衡分压表示，各组分的分压=平衡总压×对应组分的物质的量分数）
  组卷：60引用：1难度：0.3

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