2022-2023学年甘肃省武威市民勤一中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列物质的分类错误的是（　　）

  A．纯碱--钠盐	B．氢氧化铁胶体--纯净物
  C．H2SO4--电解质	D．H2O2--氧化物
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列关于焰色反应的说法中，正确的是（　　）

  A．焰色反应是化学变化

  B．Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

  C．在做焰色反应的实验时，应用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧

  D．若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素
  组卷：32引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．CuCl2的电离方程式：CuCl2═Cu2++2Cl-

  B．Na2O2中氧元素的化合价：-2价

  C．小苏打的化学式：Na2CO3

  D．Na原子的结构示意图：
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．漂白粉是纯净物

  B．“84”消毒液的有效成分是NaCl

  C．工业上将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉

  D．漂白粉不能久置于空气中，防止失效
  组卷：11引用：4难度：0.7

  解析

• 5．在给定条件下，下列物质间不能一步实现的是（　　）

  A．Fe C l 2 △ FeCl3

  B．CaCl2（aq） C O 2 CaCO3（s）

  C．Na2CO3（s） 饱和石灰水 NaOH（aq）

  D．NaHCO3（s） △ Na2CO3（s）
  组卷：21引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（　　）

  A．Na2CO3溶液显碱性，可用于实验室制取CO2

  B．NaClO具有强氧化性，可作为杀菌、消毒剂

  C．Na能与Cl2反应，可用于工业制食盐

  D．CO2的溶液显酸性，可用于图书馆灭火
  组卷：9引用：5难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

• 18．钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：
  （1）Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置空气中最终都变为

   

  （填化学式）。
  （2）小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）Na₂O、Na₂O₂都属于

   

  （“碱性氧化物”或“氧化物”），可用蒸馏水检验Na₂O中混有少量Na₂O₂，试用化学方程式解释含有Na₂O₂的现象：

   

  。
  （4）如图装置可用于鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃，这是根据它们具有不同的

   

  性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为

   

  （填名称）。
  
  （5）NaHCO₃溶液与Ca（OH）₂溶液混合产生CaCO₃白色沉淀。生成CaCO₃的反应过程：

  HCO

  -

  3

  +OH^-=

  CO

  2

  -

  3

  +H₂O、Ca²⁺+

  CO

  2

  -

  3

  =CaCO₃↓。某同学设计了如表实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
  

  实验步骤	实验现象
  ⅰ.取少量NaHCO3溶液，向其中加入适量CaCl2溶液	无明显现象
  ⅱ.向上述溶液中滴加
  组卷：151引用：4难度：0.7

  解析

• 19．化学小组同学设计如图实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。
  
  回答下列问题：
  （1）装置A中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （2）验证干燥的氯气没有漂白性的现象为

   

  。
  （3）装置F的作用是

   

  。
  （4）研究新制氯水的成分和性质。
  以装置E的溶液进行下列实验：
  

  实验序号	实验1	实验2	实验3
  实验操作
  实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	有白色沉淀生成

  资料：淀粉的特征反应--遇I₂变蓝色；Cl₂+2KI═2KCl+I₂。
  ①根据实验1可知，氧化性：Cl₂

   

  （填“＞”或“＜”）I₂。
  ②实验2中证明溶液中含有

   

  （填含氯微粒的分子式）。
  ③若用实验3证明氯水中含有氯离子，则实验操作为

   

  。
  （5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭细口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是

   

  （用化学方程式表示）；保存氯水的方法为

   

  。
  
  组卷：35引用：3难度：0.6

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