人教版（2019）选择性必修1《2.5 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素》2023年同步练习卷（4）
发布：2024/8/16 16:0:2
一、选择题
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1．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（ ）
已知：Cr2（aq）（橙色）+H2O（l）⇌2O2-7（aq）（黄色）+2H+（aq）ΔH=+13.8kJ/molCrO2-4
待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 组卷：47引用：6难度：0.5 -
2．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN 溶液后，有以下可逆反应存在，FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl。已知Fe（SCN）3溶液呈血红色。则在该平面体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），血红色将（ ）
组卷：25引用：4难度：0.8 -
3．如图所示将充满NO2气体的三个烧瓶关闭弹簧夹后，分别置于盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中，下列叙述正确的是（ ）
组卷：8引用：2难度：0.6 -
4．碘单质难溶于水却易溶于KI溶液、苯等溶剂。碘水中加入KI溶液发生反应：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），下列说法不正确的是（ ）
组卷：5引用：2难度：0.5
四、实验题
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12．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的离子方程式：
，反应后得到的溶液呈色。用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为，此反应属于。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得Fe（OH）3胶体。
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3 溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别。
（4）胶体和溶液的本质区别：。组卷：23引用：2难度：0.6 -
13．为探究化学反应“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”存在限度及平衡移动与物质的浓度、性质的关系，甲、乙两同学进行如下实验。
已知：a.含I2的溶液呈黄色或棕黄色。
b.利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。
Ⅰ．甲同学设计下列实验进行相关探究，实验如图1所示。
回答下列问题：
（1）甲同学利用实验②中ⅰ和ⅱ证明Fe2（SO4）3溶液与KI溶液的反应存在限度，实验ⅰ中的现象是，实验ⅱ中a是（化学式）溶液。
（2）用离子方程式表示实验②ⅲ中产生黄色沉淀的原因。
Ⅱ．乙同学：利用色度计对Fe2（SO4）3溶液与KI溶液的反应进行再次探究
【实验过程】
实验中溶液的透光率数据变化如图2所示。序号 实验步骤1 实验步骤2 实验③ 将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中 向比色皿中逐滴滴入5滴（每滴约0.025 mL）0.05 mol•L-1Fe2（SO4）3溶液，同时采集溶液的透光率数据 实验④ 将盛有2mL 0.1 mol•L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中 同上 实验⑤ 将盛有2 mL 0.2 mol•L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中 同上 
回答下列问题：
（3）乙同学实验③的目的是。
（4）乙同学通过透光率变化推断：FeCl3溶液与KI溶液的反应存在限度。其相应的推理过程是。
（5）乙同学根据氧化还原反应的规律，用图3装置（a、b均为石墨电极），探究化学平衡移动与I-与Fe2+浓度及还原性强弱关系，操作过程如下：
①K闭合时，电流计指针向右偏转，乙同学得出结论：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2向正反应方向进行，b作（填“正”或“负”） 极，还原性I-＞Fe2+。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管右管滴加0.1mol/L FeSO4溶液，电流计指针向左偏转，由此得出还原性Fe2+I-．（填“＞”或“＜”）
（6）综合甲、乙两位同学的实验探究过程，得出的结论有。组卷：37引用：2难度：0.6
