为探究化学反应“2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂”存在限度及平衡移动与物质的浓度、性质的关系，甲、乙两同学进行如下实验。
已知：a.含I₂的溶液呈黄色或棕黄色。
b.利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。
Ⅰ．甲同学设计下列实验进行相关探究，实验如图1所示。

回答下列问题：
（1）甲同学利用实验②中ⅰ和ⅱ证明Fe₂（SO₄）₃溶液与KI溶液的反应存在限度，实验ⅰ中的现象是

溶液变蓝

溶液变蓝

，实验ⅱ中a是

KSCN

KSCN

（化学式）溶液。
（2）用离子方程式表示实验②ⅲ中产生黄色沉淀的原因

Ag⁺+I^-=AgI↓

Ag⁺+I^-=AgI↓

。
Ⅱ．乙同学：利用色度计对Fe₂（SO₄）₃溶液与KI溶液的反应进行再次探究
【实验过程】

序号	实验步骤1	实验步骤2
实验③	将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中	向比色皿中逐滴滴入5滴（每滴约0.025 mL）0.05 mol•L-1Fe2（SO4）3溶液，同时采集溶液的透光率数据
实验④	将盛有2mL 0.1 mol•L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上
实验⑤	将盛有2 mL 0.2 mol•L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上

实验中溶液的透光率数据变化如图2所示。

回答下列问题：
（3）乙同学实验③的目的是

排除实验④和实验⑤中Fe³⁺对溶液透光率的干扰

排除实验④和实验⑤中Fe³⁺对溶液透光率的干扰

。
（4）乙同学通过透光率变化推断：FeCl₃溶液与KI溶液的反应存在限度。其相应的推理过程是

溶液透光率不再随时间改变后，实验⑤的溶液透光率低于实验④的溶液透光率，说明实验④中虽然KI过量，但仍有未反应的Fe³⁺

溶液透光率不再随时间改变后，实验⑤的溶液透光率低于实验④的溶液透光率，说明实验④中虽然KI过量，但仍有未反应的Fe³⁺

。
（5）乙同学根据氧化还原反应的规律，用图3装置（a、b均为石墨电极），探究化学平衡移动与I^-与Fe²⁺浓度及还原性强弱关系，操作过程如下：
①K闭合时，电流计指针向右偏转，乙同学得出结论：2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂向正反应方向进行，b作

正

正

（填“正”或“负”） 极，还原性I^-＞Fe²⁺。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管右管滴加0.1mol/L FeSO₄溶液，电流计指针向左偏转，由此得出还原性Fe²⁺

＞

＞

I^-．（填“＞”或“＜”）
（6）综合甲、乙两位同学的实验探究过程，得出的结论有

2Fe²⁺+I₂存在限度；改变条件可使平衡移动；物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响

2Fe²⁺+I₂存在限度；改变条件可使平衡移动；物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响

。