人教版（2019）必修第一册《4.3 化学键》2023年同步练习卷（3）

一、选择题

• 1．下列关于化学键的叙述中，正确的是（　　）

  A．氢键是一种特殊的共价键

  B．离子化合物中可能含有共价键

  C．I2的挥发破坏了共价键

  D．非极性键只能存在双原子单质中
  组卷：44引用：8难度：0.9

  解析

• 2．下列关于氢键的说法正确的是（　　）

  A．氢键属于一种化学键

  B．氢键比分子间作用力弱

  C．氢键比共价键强

  D．水的沸点较高，水结冰后体积膨胀都是因为水分子间存在氢键的缘故
  组卷：55引用：5难度：0.9

  解析

• 3．下列叙述不正确的是（　　）
  ①³He和⁴He是同位素
   ②金属性：K＞Ca＞Mg＞Be
  ③四氯化碳的电子式：
  ④离子键就是阴、阳离子的静电引力
  ⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物
  ⑥NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键
  ⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为

  A．①④⑥	B．④⑤⑥
  C．③④⑥⑦	D．全部都不正确
  组卷：84引用：4难度：0.7

  解析

• 4．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的无色气体。下列说法错误的是（　　）

  A．S2Cl2同时含有极性键和非极性键

  B．S2Cl2中所有原子最外层都达到了8e-稳定结构

  C．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2＜S2Cl2

  D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
  组卷：51引用：3难度：0.7

  解析

二、推断题

• 13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素其原子半径与最外层电子数的关系如图1．E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D的离子核外电子排布与C^2-相同。
  试回答：
  
  （1）元素C在元素周期表中的位置是

   

  
  （2）写出一种与D的离子所含质子数和电子数均相同的微粒

   

  （写化学式，下同）。
  （3）B和E最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是

   

  ，可以用图2装置验证这两种酸的酸性强弱请写出反应的离子方程式

   

  
  （4）由C、D组成（原子数之比为1：1）的化合物中的化学键有

   

  
  （5）写出工业上A单质与E的最高价氧化物反应的化学方程式

   
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析

三、解答题

• 14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩号元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：
  

  主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
  2	①			②	③	④	⑤
  3	⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

  （1）写出与⑩号元素同族的下一周期元素的的原子结构示意图

   

  。
  （2）1946年教授利比因用元素②的一种核素的衰变来判断史前文物的绝对年代而获得1960年诺贝尔化学奖。该核素核内有8个中子，请写出该核素符号：

   

  。
  （3）②和④最简单氢化物的稳定性由小到大顺序排列为

   

  。
  （4）写出元素⑤和⑥形成的化合物的电子式

   

  。
  （5）写出⑩号元素形成的最高价氧化物的水化物的化学式

   

  。
  （6）③、④、⑧三种元素按原子半径由小到大的顺序排列为

   

  。
  （7）⑥号元素所形成的碱溶液与⑦号元素的单质反应的化学方程式是

   

  。
  组卷：38引用：2难度：0.5

  解析