下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩号元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：
| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）1946年教授利比因用元素②的一种核素的衰变来判断史前文物的绝对年代而获得1960年诺贝尔化学奖。该核素核内有8个中子，请写出该核素符号：
146C
146C
。（3）②和④最简单氢化物的稳定性由小到大顺序排列为
CH4＜H2O
CH4＜H2O
。（4）写出元素⑤和⑥形成的化合物的电子式
（5）写出⑩号元素形成的最高价氧化物的水化物的化学式
HClO4
HClO4
。（6）③、④、⑧三种元素按原子半径由小到大的顺序排列为
O＜N＜P
O＜N＜P
。（7）⑥号元素所形成的碱溶液与⑦号元素的单质反应的化学方程式是
2H2O+2NaOH+2Al=2NaAlO2+3H2↑
2H2O+2NaOH+2Al=2NaAlO2+3H2↑
。【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】；146C；CH4＜H2O；；HClO4；O＜N＜P；2H2O+2NaOH+2Al=2NaAlO2+3H2↑
；146C；CH4＜H2O；；HClO4；O＜N＜P；2H2O+2NaOH+2Al=2NaAlO2+3H2↑【解答】
【点评】
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发布：2024/7/20 8:0:8组卷：38引用：2难度：0.5
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
