2022-2023学年黑龙江省大庆市肇州二中高三（上）第二次月考化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．2022年北京冬奥会不仅是运动健儿的“竞技场”，也是前沿科技的“试验田”。下列有关北京冬奥会中的化学知识叙述正确的是（　　）

  A．冬奥礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质

  B．“冰丝带”冬奥馆采用二氧化碳跨临界制冰技术，利用了二氧化碳分解吸热原理

  C．火炬“飞扬”使用清洁的氢燃料，利用焰色反应给火焰着色，焰色反应是化学变化

  D．冬奥餐厅使用了安全的可降解餐具，其材料聚乳酸是由乳酸合成的有机高分子
  组卷：67引用：5难度：0.6

  解析

• 2．设 N _A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（　　）

  A．2g氘化锂（6LiD）中含中子数为 NA

  B．标准状况下，22.4LCH3Cl 所含 C-H 键数目为 3NA

  C．2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NA

  D．标准状况下，1.12LCl2通入1L0.1mol/LFeCl2溶液中，溶液中含Fe3+数目小于NA
  组卷：54引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 SO 2 - 3 +Cl2+H2O═2 HSO - 3 +2Cl-+ SO 2 - 4

  B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

  C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-═C2 O 2 - 4 +2H2O

  D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O═HClO+ HCO - 3
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 4．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（　　）

  A．醋酸钠是强电解质

  B．结晶过程是化学变化

  C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7

  D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 5．科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是（　　）
  

  A．CO2是自然界碳循环中的重要物质

  B．CO2加氢转化为乙烯，CO2被还原

  C．CO2电催化时，在阳极转化为燃料

  D．CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料
  组卷：53引用：3难度：0.8

  解析

• 6．铜和铁的合金7.2 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生NO气体，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成12.3 g沉淀。则在标准状况下产生的NO气体体积为（　　）

  A．1.12 L

  B．2.24 L

  C．3.36 L

  D．1.68 L
  组卷：42引用：2难度：0.7

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二．填空题

• 19．硫酸锌（ZnSO₄）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：
  
  本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
  

  离子	Fe3+	Zn2+	Cu2+	Fe2+	Mg2+
  Ksp	4.0×10-38	6.7×10-17	2.2×10-20	8.0×10-16	1.8×10-11

  回答下列问题：
  （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为

   

  。
  （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有

   

  、

   

  。
  （3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是

   

  （填标号）。
  A.NH₃•H₂O
  B.Ca（OH）₂
  C.NaOH
  滤渣①的主要成分是

   

  、

   

  、

   

  。
  （4）向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO₄溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO₂，该步反应的离子方程式为

   

  。
  （5）滤液②中加入锌粉的目的是

   

  。
  （6）滤渣④与浓H₂SO₄反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是

   

  、

   

  。
  组卷：994引用：9难度：0.6

  解析

• 20．某小组欲探究反应2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-，完成如图实验：
  
  资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。
  Ⅰ.经检验，Ⅰ、Ⅱ中均无Fe³⁺，Ⅲ中含Fe³⁺。
  （1）Ⅱ中未检出Fe³⁺的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，

   

  。
  （2）Ⅲ中的黄色浑浊是

   

  。
  （3）研究Ⅲ中Fe³⁺产生的原因
  ①甲同学对此做出如下假设：
  假设a：空气中存在O₂，由于

   

  （用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；
  假设b：酸性溶液中

   

  （填化学式）具有氧化性，可产生Fe³⁺；
  假设c：溶液中Ag⁺具有氧化性，可产生Fe³⁺；
  通过实验证实a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因，实验方案和现象是

   

  。
  ②进一步实验表明，产生Fe³⁺时的氧化剂是I₂，从物质性质的角度分析AgNO₃溶液作用是

   

  。
  Ⅱ.继续研究Ⅲ→Ⅳ过程中出现灰黑色浑浊的原因：
  （4）完成如下实验：
  实验1：检验出Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，

   

  。
  实验2：向1mL0.1mol⋅L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.1mol⋅L^-1AgNO₃溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag⁺浓度随反应时间的变化如图。
  
  实验3：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe₂（SO₄）₃溶液，重复实验2，实验结果与实验2相同。
  ①实验2中发生反应的离子方程式是

   

  。
  ②Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是

   

  。
  组卷：12引用：3难度：0.5

  解析