2021-2022学年山东省济南市高三（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
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1．下列措施的目的是加快化学反应速率的是（ ）
组卷：17引用：1难度：0.7 -
2．我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
组卷：8引用：2难度：0.6 -
3．关于下列仪器使用的说法正确的是（ ）
组卷：20引用：2难度：0.8 -
4．化合物（YX4）2W2Z4常用作沉淀滴定分析试剂。X是原子半径最小的元素，Y的基态原子成单电子与成对电子个数比为3：4，Z元素的电负性仅次于氟元素，W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
组卷：25引用：3难度：0.7 -
5．下列由实验现象所得结论正确的是（ ）
组卷：11引用：1难度：0.5 -
6．2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家，脯氨酸（ ）是不对称有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说法错误的是（ ）组卷：24引用：3难度：0.6
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
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19．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室中将NH3通入重铬酸（H2Cr2O7）溶液制备（NH4）2Cr2O7的装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题：
已知：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+。
（1）仪器a的名称是，b处的作用为；实验时控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是；A装置的作用为。
（2）利用甲醛法测定市售（NH4）2Cr2O7的质量分数（杂质不参与反应），实验步骤如下：
①称取产物mg,配成500mL溶液，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中。加入BaCl2溶液使Cr2O72-完全沉淀，反应原理为2Ba2++Cr2O72-+H2O═2BaCrO4↓+2H+。若滴定管规格为50.00mL，样品溶液起始读数为5.00mL，此时滴定管中样品溶液的实际体积为（填标号）。
A.5.00mL
B.45.00mL
C.大于45.00mL
D.小于5.00mL
②向锥形瓶中加入足量的甲醛溶液，反应原理为4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[与NaOH反应时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当]。摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用cmol•L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为VmL。滴定终点的现象为；所得产物中（NH4）2Cr2O7（摩尔质量为Mg•mol-1）的质量分数为%；若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。组卷：38引用：3难度：0.4 -
20．环戊烯（
）常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂作用下，可通过环戊二烯（
）选择性氢化制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：
（g）+H2（g）K1
（g）ΔH1=-100.3kJ•mol-1
反应Ⅱ：
（g）+H2（g）K2
（g）ΔH2=-109.4kJ•mol-1
反应Ⅲ：
（g）+
（g）2K3
（g）ΔH3
已知：选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的ΔH3=kJ•mol-1。
（2）为研究上述反应的平衡关系，在T℃下，向某密闭容器中加入amol的环戊二烯和4molH2，测得平衡时，容器中环戊二烯和环戊烷（
）的物质的量相等，环戊烯的选择性为80%，此时H2的转化率为 %，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx3=。
（3）为研究不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。
该氢化体系制环戊烯的最佳温度为；30℃以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是（填标号）。
A.催化剂活性降低
B.平衡常数变大
C.反应活化能减小
（4）实际生产中采用双环戊二烯（
）解聚成环戊二烯：
若将3mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n（双环戊二烯）的变化，曲线B表示T1温度下n（环戊二烯）的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。
①曲线B在T1温度下恰好达到平衡时的点的坐标为（m,n），则m2（填“＞”“＜”或“=”），由图象计算n的取值范围是。
②T2温度下，若某时刻，容器内气体的压强为起始时的1.5倍，则此时v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。组卷：32引用：4难度：0.6
