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2023年江苏省新高考化学试卷（选择性）

发布：2024/7/13 8:0:9

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指（　　）
A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物质
组卷：240引用：17难度：0.5
解析
2．反应NH₄Cl+NaNO₂═NaCl+N₂↑+2H₂O应用于石油开采。下列说法正确的是（　　）
A．
N
H
+
4
的电子式为
B．
N
O
-
2
中N元素的化合价为+5
C．N₂分子中存在N≡N键
D．H₂O为非极性分子
组卷：347引用：2难度：0.6
解析
3．实验室制取Cl₂的实验原理及装置均正确的是（　　）
A．
制取Cl₂ B．
除去Cl₂中的HCl
C．
收集Cl₂ D．
吸收尾气中的Cl₂
组卷：623引用：8难度：0.6
解析

4．元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：r（C）＞r（Si）＞r（Ge）

B．第一电离能：I₁（C）＜I₁（Si）＜I₁（Ge）

C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体

D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料

组卷：427引用：8难度：0.7

解析

5．阅读下列材料，完成5～7题：
氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。

1
1
H
、

2
1
H
、

3
1
H
是氢元素的3种核素，基态H原子1s¹的核外电子排布，使得H既可以形成H⁺又可以形成H^-，还能形成H₂O、H₂O₂、NH₃、N₂H₄、CaH₂等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H₂，如水煤气法制氢反应中，H₂O（g）与足量C（s）反应生成1molH₂（g）和1molCO（g）吸收131.3kJ的热量。H₂在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如
HC
O
-
3
在催化剂作用下与H₂反应可得到HCOO^-。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。
下列说法正确的是（　　）

A．

、

都属于氢元素

B．

和H₂O的中心原子轨道杂化类型均为sp²

C．H₂O₂分子中的化学键均为极性共价键

D．CaH₂晶体中存在Ca与H₂之间的强烈相互作用

组卷：149引用：1难度：0.60

解析

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二、非选择题：共4题，共61分。

16．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO₄•H₂O，其实验过程可表示为

（1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO₂气体，生成MgSO₃，反应为Mg（OH）₂+H₂SO₃═MgSO₃+2H₂O，其平衡常数K与K_sp[Mg（OH）₂]、K_sp（MgSO₃）、K_a1（H₂SO₃）、K_a2（H₂SO₃）的代数关系式为K=

；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收SO₂效率的有

（填序号）。
A．水浴加热氧化镁浆料
B．加快搅拌速率
C．降低通入SO₂气体的速率
D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO₂
（2）在催化剂作用下MgSO₃被O₂氧化为MgSO₄。已知MgSO₃的溶解度为0.57g（20℃），O₂氧化溶液中
S
O
2
-
3
的离子方程式为

；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中MgSO₃被O₂氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6～8范围内，pH增大，浆料中MgSO₃的氧化速率增大，其主要原因是

。

（3）制取MgSO₄•H₂O晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的MgSO₃浆料与H₂SO₄溶液充分反应。MgSO₃浆料与H₂SO₄溶液的加料方式是

；补充完整制取MgSO₄•H₂O晶体的实验方案：向含有少量Fe³⁺、Al³⁺的MgSO₄溶液中，

。（已知：Fe³⁺、Al³⁺在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从MgSO₄饱和溶液中结晶出MgSO₄•7H₂O，MgSO₄•7H₂O在150～170℃下干燥得到MgSO₄•H₂O，实验中需要使用MgO粉末）
组卷：427引用：1难度：0.5
解析
17．空气中CO₂含量的控制和CO₂资源利用具有重要意义。
（1）燃煤烟气中CO₂的捕集可通过如图所示的物质转化实现。

“吸收”后所得的KHCO₃溶液与石灰乳反应的化学方程式为

；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO₂，其原因是

。
（2）合成尿素[CO（NH₂）₂]是利用CO₂的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现
反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（l）
反应Ⅱ：NH₂COONH₄（l）═CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）
①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数（K）与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的ΔH

（填“=0”或“＞0”或“＜0”）。

②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[（NH₂CO）₂NH]和尿素转化为氰酸铵（NH₄OCN）等副反应。尿素生产中实际投入NH₃和CO₂的物质的量之比为n（NH₃）：n（CO₂）=4：1，其实际投料比值远大于理论值的原因是

。
（3）催化电解吸收CO₂的KOH溶液可将CO₂转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图乙所示。

FE%=
Q
X
（
生成还原产物
X
所需要的电量
）
Q
总
（
电解过程中通过的总电量
）
×100%
其中，Q_X=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①当电解电压为U₁V时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，阴极主要还原产物为

（填化学式）。
②当电解电压为U₂V时，阴极由
HCO
-
3
生成CH₄的电极反应式为

。
③当电解电压为U₃V时，电解生成的C₂H₄和HCOO^-的物质的量之比为

（写出计算过程）。
组卷：502引用：2难度：0.4
解析