空气中CO₂含量的控制和CO₂资源利用具有重要意义。
（1）燃煤烟气中CO₂的捕集可通过如图所示的物质转化实现。

“吸收”后所得的KHCO₃溶液与石灰乳反应的化学方程式为

KHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃+KOH+H₂O

KHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃+KOH+H₂O

；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO₂，其原因是

相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳

相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳

。
（2）合成尿素[CO（NH₂）₂]是利用CO₂的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现
反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（l）
反应Ⅱ：NH₂COONH₄（l）═CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）
①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数（K）与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的ΔH

＜

＜

（填“=0”或“＞0”或“＜0”）。

②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[（NH₂CO）₂NH]和尿素转化为氰酸铵（NH₄OCN）等副反应。尿素生产中实际投入NH₃和CO₂的物质的量之比为n（NH₃）：n（CO₂）=4：1，其实际投料比值远大于理论值的原因是

适当抑制副反应的发生，尿素中氮碳比小于副产物中缩二脲的氮碳比，氨气与二氧化碳的投料比越大，二氧化碳转化率越高

适当抑制副反应的发生，尿素中氮碳比小于副产物中缩二脲的氮碳比，氨气与二氧化碳的投料比越大，二氧化碳转化率越高

。
（3）催化电解吸收CO₂的KOH溶液可将CO₂转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图乙所示。

FE%=

Q

X

（

生成还原产物

X

所需要的电量

）

Q

总

（

电解过程中通过的总电量

）

×100%
其中，Q_X=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①当电解电压为U₁V时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，阴极主要还原产物为

H₂

H₂

（填化学式）。
②当电解电压为U₂V时，阴极由

HCO

-

3

生成CH₄的电极反应式为

10

HCO

-

3

+8e^-+6H₂O=CH₄↑+9

C

O

2

-

3

10

HCO

-

3

+8e^-+6H₂O=CH₄↑+9

C

O

2

-

3

。
③当电解电压为U₃V时，电解生成的C₂H₄和HCOO^-的物质的量之比为

1：2

1：2

（写出计算过程）。