2021-2022学年广东省广州市三校高二（上）期末化学试卷

一、选择题（22道题，共58分.1-15题每题2分，16-22题每题4分）．

• 1．物质的变化伴随能量的变化，下列属于吸热反应的是（　　）

  A．氢原子和氯原子形成H-Cl键

  B．生石灰吸水

  C．镁条与稀盐酸反应

  D．木炭与水反应生成CO和H2
  组卷：35引用：2难度：0.8

  解析

• 2．由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．反应物的总键能大于生成物的总键能

  B．该反应的焓变ΔH=139kJ/mol

  C．加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低，但两者的差值不变

  D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定
  组卷：76引用：4难度：0.5

  解析

• 3．某小组用25.00mL0.50mol/NaOH溶液和25.00mL0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和热的ΔH=-53.5kJ/mol。该值与理论值产生偏差的原因不可能是（　　）

  A．实验装置保温、隔热效果差

  B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

  C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

  D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
  组卷：44引用：5难度：0.7

  解析

• 4．有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（　　）

  A．正反应是放热反应；m+n＞p+q

  B．正反应是吸热反应；m+n＜p+q

  C．正反应是放热反应；m+n＜p+q

  D．正反应是吸热反应；m+n＞p+q
  组卷：737引用：34难度：0.7

  解析

• 5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

  A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

  B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

  D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
  组卷：372引用：32难度：0.7

  解析

• 6．一定温度下，对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（　　）

  A．恒容容器内混合气体的密度不再变化

  B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2：3

  C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化

  D．单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN-H键
  组卷：114引用：4难度：0.5

  解析

• 7．对于常温下0.1mol/L的次氯酸溶液，下列说法正确的是（　　）

  A．c（H+）=c（ClO-）

  B．加水稀释，溶液的氢离子浓度增加

  C．加入少量次氯酸钠固体，溶液pH升高

  D．加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，反应后的溶液中c（Na+）=c（ClO-）
  组卷：14引用：3难度：0.6

  解析

• 8．常温时，向20mL0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．a点由水电离的氢离子浓度为10-13mol/L

  B．b点时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1

  C．c点时，V（NaOH）=20mL

  D．反应过程中， c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COH ） 的值不断增大
  组卷：16引用：2难度：0.6

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二、非选择题：3道题，每题14分，共42分．

• 24．过度金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成不利影响，因此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂成为热点。以下是以含钴废渣（主要成分CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质）为原料制备CoCO₃的一种工艺流程：
  
  已知：K_sp=（CoCO₃）=1.4×10^-13，K_sp[Co（OH）₂]=2.0×10^-15
  回答下列问题：
  （1）“酸浸”时通入SO₂的目的是

   

  ．
  （2）“除铝”步骤中，铝离子发生的离子反应方程式

   

  ．
  （3）“萃取”过程可表示为ZnSO₄（水层）+2HX（有机层）⇌ZnX₂（有机层）+H₂SO₄（水层），从有机层获取ZnSO₄，下列试剂最好选择

   

  ．
  A．稀硫酸
  B．NaOH溶液
  C．HX
  D．水
  （4）“沉钴”的离子方程式是

   

  ．“沉钴”步骤选择NaHCO₃，而不选择Na₂CO₃是为了避免有Co（OH）₂的生成，向溶液加入Na₂CO₃溶液，当溶液的pH达到7.4时，就会同时有Co（OH）₂生成，计算当溶液的pH为7.4时，此时溶液中的

  CO

  2

  -

  3

  浓度=

   

  mol/L．
  （5）CoCO₃与纯碱反应可以制备重要的电极材料钴酸锂（LiCoO₂）．一种充电电池的装置如图所示，充放电过程中，存在LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化，放电过程中Li⁺从A电极向B电极迁移，写出该电池放电时的正极反应：

   

  ，若用该电池进行电解食盐水，当通过隔膜的离子数目为0.2N_A时，电解池阴极收集到的气体体积在标准状况下为

   

  L．
  
  组卷：14引用：3难度：0.5

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• 25．2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所马延和研究员带领团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下合成CH₃OH。
  （1）已知：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+42.8kJ•mol^-1
  CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₂=-1235kJ•mol^-1
  CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
  该反应ΔH₃=

   

  kJ⋅mol^-1，下列有利于提高CH₃OH平衡产率的是条件是

   

  。
  A.高温、高压
  B.低温、高压
  C.高温、低压
  D.低温、低压
  （2）T℃时，100MPa条件下，向2L刚性容器中充入1molCO₂和3molH₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得不同时刻容器内压强变化如下表：
  

  时间/h	1	2	3	4	5	6
  p/MPa	80	75	72	71	70	70

  反应前1小时内的平均反应速率v（H₂）为

   

  mol•L^-1•h^-1，该温度下CO₂的平衡转化率为

   

  ，平衡时CH₃OH的分压p（CH₃OH）=

   

  MPa。
  （3）在催化条件下，密闭容器内通入CO₂发生下列反应：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃，
  反应Ⅱ：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₄，
  实验测得反应Ⅱ的平衡常数（记作lnK）与温度（T）的关系如图1所示，则ΔH₄

   

  （填“＞”或“＜”）0。实验测得温度对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如图2所示，在300～600K范围内，醇的含量逐渐增大，而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是：

   

  。
  
  组卷：26引用：2难度：0.3

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