2020-2021学年湖北省新高考联考协作体高二（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．向鸡蛋清溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质均会变性

  B．淀粉溶液中加入硫酸，加热5分钟，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮的银镜生成

  C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

  D．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
  组卷：42引用：1难度：0.9

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• 2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

  B．1molC9H20中含有共价键数目为28NA

  C．标准状况下，448mL二氯甲烷中含有分子数为0.02NA

  D．n（H2SO3）和n（HSO3-）之和为1mol的KHSO3溶液中，含有K+数目为NA
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 3．下列叙述错误的是（　　）
  ①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
  ②最外层两个电子的元素不一定在第ⅡA族
  ③NaHSO₄晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
  ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
  ⑤金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
  ⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为HClO＜HClO₂＜HClO₃＜HClO₄
  ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

  A．②④⑥⑦

  B．①⑤⑥⑦

  C．②③④⑤

  D．①③⑤⑦
  组卷：24引用：1难度：0.8

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• 4．下列实验操作或装置正确的是（　　）

  A． 利用如图所示装置证明了乙炔能使溴水褪色

  B． 利用如图所示装置制取乙烯

  C． 利用如图所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性

  D． 利用如图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
  组卷：2引用：1难度：0.5

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• 5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓

  B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-═3I2+2H2O

  C．已知还原性Fe2+＞Br-，amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-

  D．在澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
  组卷：33引用：2难度：0.7

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• 6．下面关于四种微粒的比较正确的是（　　）
  ①基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
  ②价电子排布式：3s²3p³；
  ③2p轨道为半充满的原子；
  ④原子的2p轨道上只有两对成对电子

  A．原子半径：②＞①＞③＞④	B．最高正化合价：④＞①＞③=②
  C．电负性：④＞③＞②＞①	D．第一电离能：④＞③＞①＞②
  组卷：97引用：3难度：0.7

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二、非选择题：本题共5小题，共55分。

• 19．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
  

  化学式	CH3COOH	NH3⋅H2O	H2CO3	H2SO3	H2S
  电离平衡常数	1.7×10-5	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2═5.6×10-11	K1=1.3×10-2 K2═6.3×10-4	K1=1.3×10-7 K2═7.1×10-15

  请回答下列问题：
  （1）25℃时，0.1mol•L^-1的（NH₄）₂S溶液呈

   

  。（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
  （2）用足量Na₂CO₃溶液吸收工业尾气中少量SO₂气体，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）25℃时，取浓度均为0.1000mol•L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L^-1NaOH溶液、0.1000mol•L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中溶液pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是

   

  
  a.曲线Ⅰ，滴加溶液到10mL时：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  b.当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
  c.曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
  d.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小
  组卷：30引用：1难度：0.7

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• 20．碳酸锰（MnCO₃）是高性能磁性材料，广泛用于电子工业，也用于化工、医药等行业。以某矿物加工过程中产生的滤渣（主要成分为MnO₂、Fe₂O₃含少量SiO₂）为原料制备MnCO₃的流程如图：
  
  回答下列问题：
  （1）锰、铁在元素周期表中均属于

   

  （填标号）。
  a.短周期元素
  b.第四周期元素
  c.副族元素
  d.过渡元素
  （2）上述流程中的滤液经蒸干、灼烧可得到副产品，其化学式为

   

  。
  （3）写出MnO₂转化为MnSO₄这一反应的离子方程式为

   

  。
  （4）已知：25℃，Mn（OH）₂的K_sp=1.9×10^-13。若MnSO₄溶液的浓度为1.9mol•L^-1，制备MnCO₃时为避免沉淀中混有Mn（OH）₂，需控制溶液的pH不超过

   

  。
  （5）MnSO₄溶液和Na₂CO₃溶液混合产生MnCO₃的沉淀，经过过滤、洗涤、干燥可获得MnCO₃过滤时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、

   

  。请你简述证明沉淀洗涤干净的操作方法：

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析