2022-2023学年新疆乌鲁木齐101中高二（上）期末化学试卷
发布：2024/8/2 8:0:9
一、选择题（20题每题2分共40分）
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1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
组卷：193引用：8难度：0.5 -
2．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。则卡片上的描述合理的是（ ）
实验后的记录：
①Cu为正极，Zn为负极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③向Cu极移动SO2-4
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu+2e-=Cu2+，发生氧化反应组卷：542引用：4难度：0.5 -
3．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如图。下列说法错误的是（ ）组卷：76引用：6难度：0.5 -
4．如图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可透过聚四氟乙烯膜，并与AlI3，反应生成Al2O3和I2。通过电池电位计的变化可测得O2的含量。下列说法正确的是（ ）
组卷：184引用：2难度：0.6 -
5．乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）组卷：23引用：6难度：0.6 -
6．根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为（ ）
组卷：142引用：6难度：0.7 -
7．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2
Ag2O+Zn+H2O。下列说法不正确的是（ ）充电放电组卷：367引用：5难度：0.5 -
8．对于反应2NO+2H2⇌N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步：2NO⇌N2O2：快反应；
第二步：N2O2+H2→N2O+H2O慢反应；
第三步：N2O+H2→N2+H2O快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是（ ）组卷：317引用：9难度：0.5
三、实验题（共30分）
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23．实验室利用CuCl2溶液与SO2气体制备CuCl的装置如图所示（夹持装置略）。
已知氯化亚铜是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精；在空易气中被迅速氧化。
实验步骤：
Ⅰ.打开止水夹，通入一段时间N 2后，关上止水夹；打开分液漏斗旋塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2～3，打开止水夹，通入SO2，溶液中产生白色沉淀；待反应完全后，再通一段时间的N2。
Ⅱ．反应混合液经一系列过程得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
（1）①步骤Ⅰ中反应前通入氮气的目的是。
②装置A中发生反应的离子方程式为。
③装置B的作用为；装置C中的试剂为。
（2）步骤Ⅱ中一系列过程为。
A．减压过滤、水洗、干燥
B．普通过滤、水洗、干燥
C．减压过滤、乙醇洗、干燥
D．普通过滤、乙醇洗、干燥
（3）现取实验中的CuCl2溶液制得CuCl2•xH2O。
①CuCl2•xH2O晶体直接加热能否得到纯净的无水CuCl2 （填“能”或“不能”，若不能请说明正确的方法）。
②为测定x值进行如下实验：a.用电子天平称取3.420g的CuCl2•xH2O晶体；b.在坩埚中充分灼烧；c.在干燥器中冷却；d.称量所得黑色固体质量；e.重复b～d操作直至连续两次称量差值不超过0.001g。若最终得到黑色固体质量为1.600g,则x=。组卷：5引用：3难度：0.6
四、元素或物质推断题（共16分）
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24．液态化合物X是电镀行业的重要试剂，由中学阶段常见的5种元素组成。某小组按如图流程进行实验：
实验1：
实验2：
已知：物质X与NaOH溶液的反应属于非氧化还原反应。
请回答：
（1）组成X的元素有，X的化学式为。
（2）X与浓NaOH溶液共热的化学方程式为。
（3）溶液D中的溶质有：H2O2、BaCl2、（填化学式）。
（4）溶液N中存在动态平衡，某同学欲探究物质浓度对该平衡的影响，已有方案：
①向溶液N中加KSCN固体，观察现象；
②向溶液N中加浓FeCl3溶液，观察现象；
请设计方案③：（写出操作、现象及相应结论）。组卷：55引用：5难度：0.2
