实验室利用CuCl2溶液与SO2气体制备CuCl的装置如图所示（夹持装置略）。
已知氯化亚铜是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精；在空易气中被迅速氧化。
实验步骤：
Ⅰ.打开止水夹，通入一段时间N 2后，关上止水夹；打开分液漏斗旋塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2～3，打开止水夹，通入SO2，溶液中产生白色沉淀；待反应完全后，再通一段时间的N2。
Ⅱ．反应混合液经一系列过程得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
（1）①步骤Ⅰ中反应前通入氮气的目的是 排尽装置中的空气，防止氯化亚铜被空气中氧气氧化排尽装置中的空气，防止氯化亚铜被空气中氧气氧化。
②装置A中发生反应的离子方程式为 SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO2-4+4H+SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO2-4+4H+。
③装置B的作用为 安全瓶，防倒吸安全瓶，防倒吸；装置C中的试剂为 NaOH溶液NaOH溶液。
（2）步骤Ⅱ中一系列过程为 CC。
A．减压过滤、水洗、干燥
B．普通过滤、水洗、干燥
C．减压过滤、乙醇洗、干燥
D．普通过滤、乙醇洗、干燥
（3）现取实验中的CuCl2溶液制得CuCl2•xH2O。
①CuCl2•xH2O晶体直接加热能否得到纯净的无水CuCl2 （填“能”或“不能”，若不能请说明正确的方法） 不能，在干燥的氯化氢气流中加热不能，在干燥的氯化氢气流中加热。
②为测定x值进行如下实验：a.用电子天平称取3.420g的CuCl2•xH2O晶体；b.在坩埚中充分灼烧；c.在干燥器中冷却；d.称量所得黑色固体质量；e.重复b～d操作直至连续两次称量差值不超过0.001g。若最终得到黑色固体质量为1.600g,则x=22。
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】排尽装置中的空气，防止氯化亚铜被空气中氧气氧化；SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓++4H+；安全瓶，防倒吸；NaOH溶液；C；不能，在干燥的氯化氢气流中加热；2
SO
2
-
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/2 8:0:9组卷：5引用：3难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
