2022-2023学年天津市西青区张家窝中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括15．小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

  A．    硅太阳能电池	B．     锂离子电池
  C．    太阳能集热器	D．     燃气灶
  组卷：342引用：44难度：0.9

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

  B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH=akJ/mol,2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=bkJ/mol,则a＞b

  C．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热

  D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-457.4kJ/mol,则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于228.7kJ
  组卷：15引用：5难度：0.5

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• 3．下列电离方程式书写正确的是（　　）

  A．H2O⇌H++OH-	B．H2S⇌2H++S2-
  C．NaHCO3⇌Na++H++CO32-	D．Fe（OH）3═Fe3++3OH-
  组卷：33引用：5难度：0.9

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• 4．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（　　）

  A．能与金属Al反应放出H2	B．pH=7.2
  C．c（H+）＜c（OH-）	D．能使pH试纸呈红色
  组卷：19引用：4难度：0.9

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• 5．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表，则下列关系正确的是（　　）
  

  容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度	能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
  甲	1molCO和2molH2	a1	c1	放出Q1KJ热量
  乙	1molCH3OH	a2	c2	吸收Q2KJ热量
  丙	2molCO和4molH2	a3	c3	放出Q3KJ热量

  A．a1+a3=1

  B．2Q1=Q3

  C．c1=c2

  D．2a1=a3
  组卷：302引用：2难度：0.7

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• 6．工业制硫酸的主要反映之一为2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　）

  A．该反应的正反应为放热反应

  B．向反应体系中加入催化剂后，图中E3不变

  C．该反应的焓变ΔH=（E1-E2）kJ/mol

  D．升高温度，E1变大
  组卷：6引用：5难度：0.7

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二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

• 19．某研究性学习小组用浓度为0.20mol•L^-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品（杂质与酸不反应）溶于水形成的溶液．
  
  （1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是

   

  。
  （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为

   

  mL。
  （3）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，

   

  （填“左手”或“右手”，）握酸式滴定管的活塞，眼睛始终注视

   

  。
  （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是

   

  。
  （5）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定．滴定前读数及滴定后读数如表所示。
  

  滴定次数	待测液体积（mL）	0.20mol/L的盐酸体积（mL）
  		滴定前读数	滴定后读数
  第一次	10.00	0.70	20.60
  第二次	10.00	4.00	24.10
  第三次	10.00	1.10	21.10

  由实验数据可知，待测液的浓度为

   

  ；烧碱的纯度为

   

  。
  （6）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是

   

  （填标号）。
  
  a.部分标准液滴出锥形瓶外
  b.用待测溶液润洗锥形瓶
  c.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
  组卷：5引用：1难度：0.5

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• 20．如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置．在塑料瓶中事先加入50mL0.50mol•L^-1盐酸，然后通过注射器注入50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：
  （1）塑料瓶外泡沫板的作用是

   

  。
  （2）实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下：
  

  实验次数	起始温度T1/℃						终止温度T2/℃		温度差（T2-T1）/℃
  	HCl		NaOH		平均值		改进前	改进后	改进前	改进后
  	改进前	改进后	改进前	改进后	改进前	改进后
  1	19.1	19.0	21.1	21.2	20.1	20.2	23.4	23.6	3.3	3.4
  2	19.0	19.2	21.0	20.8	20.0	20.0	23.2	23.5	3.2	3.5
  3	19.2	19.2	21.2	21.0	20.2	21.0	23.6	23.4	3.4	3.3

  根据改进后装置的实验数据计算中和热ΔH=

   

  （计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后溶液的比热容c=4.18j•g^-1•℃^-1）。
  （3）如果用60mL0.50mol•L^-1盐酸与60mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

   

  （填“相等”或“不相等”）。
  组卷：2引用：1难度：0.7

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