如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置．在塑料瓶中事先加入50mL0.50mol•L-1盐酸，然后通过注射器注入50mL0.55mol•L-1NaOH溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：
（1）塑料瓶外泡沫板的作用是 减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失。
（2）实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下：
| 实验次数 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | 温度差（T2-T1）/℃ | |||||||
| HCl | NaOH | 平均值 | 改进前 | 改进后 | 改进前 | 改进后 | ||||
| 改进前 | 改进后 | 改进前 | 改进后 | 改进前 | 改进后 | |||||
| 1 | 19.1 | 19.0 | 21.1 | 21.2 | 20.1 | 20.2 | 23.4 | 23.6 | 3.3 | 3.4 |
| 2 | 19.0 | 19.2 | 21.0 | 20.8 | 20.0 | 20.0 | 23.2 | 23.5 | 3.2 | 3.5 |
| 3 | 19.2 | 19.2 | 21.2 | 21.0 | 20.2 | 21.0 | 23.6 | 23.4 | 3.4 | 3.3 |
-56.85kJ/mol
-56.85kJ/mol
（计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18j•g-1•℃-1）。（3）如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
相等
相等
（填“相等”或“不相等”）。【答案】减少实验过程中的热量损失；-56.85kJ/mol；相等
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/29 1:0:1组卷：2引用：1难度：0.7
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发布：2024/12/18 23:0:1组卷：87引用：2难度：0.7 -
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发布：2024/12/17 3:0:1组卷：93引用：4难度：0.7 -
3．实验题：50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
（2）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：（用离子方程式表示）。
（3）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和热（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大””、“偏小””或“无影响”）。
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2～t1）分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=（结果保留一位小数）[已知Q=cmΔt,设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm3，反应后混合溶液的比热容（c）为4.18J/（g•℃）]。发布：2024/12/4 11:30:1组卷：59引用：3难度：0.6
