2022-2023学年重庆市主城区七校高一（上）期末化学试卷

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

• 1．国家速滑馆是北京冬奥会最具科技含量的场馆，它采用了当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术。该技术通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，产生的碳排放几近于零。下列说法中，不正确的是（　　）

  A．CO2属于非电解质

  B．CO2分子中的共价键是极性键

  C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质

  D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
  组卷：76引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列化学用语表述不正确的是（　　）

  A．S2-的结构示意图：

  B．H2O的分子结构模型：

  C．氟化钠的电子式：

  D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++ HCO - 3
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列说法错误的是（　　）

  A．液态硫酸、固体NaCl不导电，但均属于电解质

  B．在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质

  C．胶体一定是电中性的，胶粒可能是带电荷的

  D．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液
  组卷：97引用：2难度：0.6

  解析

• 4．碘是人体必需的微量元素之一。国家规定在食盐中添加碘的标准为20～30mg/kg。已知碘的一种核素是

  127

  53

  I，则该原子的中子数是（　　）

  A．53

  B．74

  C．127

  D．180
  组卷：21引用：2难度：0.7

  解析

• 5．金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是（　　）

  A．合金是混合物

  B．不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢

  C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高

  D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物
  组卷：25引用：2难度：0.7

  解析

• 6．化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是（　　）
  

  选项	生活中的应用	化学知识
  A	技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板	铝能形成致密氧化膜
  B	ClO2可用于自来水的杀菌消毒	ClO2具有强氧化性
  C	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与H2O高温下会反应
  D	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	Na2CO3可与酸反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：8引用：2难度：0.6

  解析

二、解答题（共4小题，满分52分）

• 19．Na₂CO₃和NaHCO₃是中学化学中常见的物质，在生产生活中有重要的用途。
  i.某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。
  

  实验Ⅰ	实验Ⅱ

  （1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中

   

  （填“放出”或“吸收”）热量，可判断固体b为Na₂CO₃。
  （2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。判断固体d为

   

  （填化学式）。
  （3）25℃时，在10mL0.1mol⋅L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol⋅L^-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（某微粒x的物质的量分数=

  c

  （

  x

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  +

  c

  （

  HC

  O

  3

  -

  ）

  +

  c

  （

  C

  O

  3

  2

  -

  ）

  ×100%）变化如图所示。请写出OAB段的离子方程式

   

  。
  
  ii.实验室用Na₂CO₃固体配制500mL0.10mol/L的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
  （4）称量的Na₂CO₃固体质量应为

   

  g。
  （5）实验操作的正确顺序是

   

  。（填序号）
  ①将称量好的Na₂CO₃中加适量蒸馏水溶解在小烧杯中。
  ②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入

   

  （填仪器名称）中。
  ③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
  ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。
  ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用

   

  （填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
  （6）取出100mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c（Na₂CO₃）=0.02mol/L。则稀释后溶液的体积为

   

  。
  （7）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是

   

  。（填字母序号）
  A．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
  B．定容时，俯视容量瓶上的刻度线
  C．加水定容时，水量超过了刻度线
  D．洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶
  组卷：49引用：2难度：0.7

  解析

• 20．已知物质间的转化关系如图所示（部分物质已省略）。A→B是实验室制取B单质的主要方法之一，B单质是黄绿色气体，以E为主要成分的合金是目前用量最大、用途最广的合金，H的焰色试验呈黄色，K是J与盐酸反应的产物。请完成下列填空。
  
  （1）B和H的化学式为：B

   

  ，H

   

  。
  （2）用于检验K溶液中阳离子的试剂是

   

  ，现象是

   

  。
  （3）I转化为J的化学方程式为

   

  。
  （4）湿法制备高铁酸钾K₂FeO₄的反应体系中有六种粒子：Fe（OH）₃、

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  、Cl^-、ClO^-、OH^-、H₂O。
  ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：

   

  。
  ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为

   

  mol。
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析