人教版（2019）选择性必修1《2.4 化学反应的调控》2023年同步练习卷（1）（2）
发布：2024/8/16 17:0:1
一、选择题
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1．已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
组卷：2引用：2难度：0.6 -
2．下列有关以H2和N2为原料气的工业合成氨反应的说法不正确的是（ ）
组卷：14引用：4难度：0.5 -
3．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（ ）
组卷：134引用：6难度：0.6 -
4．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（ ）
组卷：208引用：5难度：0.7 -
5．CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
CH4（g）+CO2（g）═2H2（g）+2CO（g）△H=+247.1kJ•mol-1
H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
在恒压、反应物起始物质的量比n（CH4）：n（CO2）=1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）组卷：53引用：8难度：0.7
四、解答题
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16．合成氨工业的反应原理为N2+3H2
2NH3，合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。催化剂高温、高压
（1）X的化学式为。
（2）图甲中条件选定的主要原因是。
A.温度、压强对化学平衡的影响
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
（3）改变反应条件，会使平衡发生移动。如图乙表示随条件改变，氨的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是。（填字母）组卷：6引用：2难度：0.7 -
17．维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。
（1）CO2催化加氢合成低碳烯烃技术能有效利用大气中的CO2。
以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：
第一步：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H2（g）⇌C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-210.5kJ/mol
CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为。
（2）CO2催化加氢在一定条件下还可以合成CH4．已知反应CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）。在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。
①已知M点总压为1MPa,该反应在此温度下的平衡常数Kp=MPa-2．（Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×物质的量分数。）
②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有（填字母）。
A．通入惰性气体
B．提高温度
C．增加二氧化碳浓度
D．增加氢气浓度
（3）利用铜基配合物l,10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料（包括CO、烷烃和酸等）是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图2所示。
电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH（填“变大”或“变小”），阴极的电极反应式为，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加g。组卷：17引用：2难度：0.5
