维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。
（1）CO2催化加氢合成低碳烯烃技术能有效利用大气中的CO2。
以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：
第一步：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H2（g）⇌C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-210.5kJ/mol
CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）ΔH=-127.9kJ/mol2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）ΔH=-127.9kJ/mol。
（2）CO2催化加氢在一定条件下还可以合成CH4．已知反应CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）。在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。
①已知M点总压为1MPa,该反应在此温度下的平衡常数Kp=11MPa-2．（Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×物质的量分数。）
②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有DD（填字母）。
A．通入惰性气体
B．提高温度
C．增加二氧化碳浓度
D．增加氢气浓度
（3）利用铜基配合物l,10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料（包括CO、烷烃和酸等）是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图2所示。
电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH变小变小（填“变大”或“变小”），阴极的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOHCO2+2H++2e-=HCOOH，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加4646g。
【答案】2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）ΔH=-127.9kJ/mol；1；D；变小；CO2+2H++2e-=HCOOH；46
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/16 17:0:1组卷：17引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
