2023年江苏省苏州市张家港市梁丰中学中考化学二模试卷

一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）

• 1．二十大报告指出，“要推进美丽中国建设，坚持山水林田湖草沙一体化保护和系统治理”。下列做法不符合这一要求的是（　　）

  A．发展公共交通，提倡绿色出行

  B．严禁乱砍滥伐，保护森林资源

  C．深埋废弃电池，避免影响农作物

  D．禁止废水任意排放，保护水资源
  组卷：100引用：7难度：0.7

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• 2．下列中国古代技术工艺的主要原理属于化学变化的是（　　）

  A．炭黑制墨

  B．烧制陶瓷

  C．针织丝绸

  D．煮海取盐
  组卷：75引用：4难度：0.8

  解析

• 3．下列物质由离子构成的是（　　）

  A．镁

  B．二氧化碳

  C．金刚石

  D．氯化钠
  组卷：49引用：9难度：0.6

  解析

• 4．我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一，其中Ga显+3价，则N的化合价为（　　）

  A．-1

  B．-3

  C．+1

  D．+3
  组卷：299引用：19难度：0.5

  解析

• 5．下列实验操作正确的是（　　）

  A． 取用固体	B． 塞橡胶塞
  C． 检验氧气是否集满	D． 加热液体
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进（简称“甲亢”）的是（　　）

  A．铁

  B．钙

  C．锌

  D．碘
  组卷：152引用：6难度：0.7

  解析

• 7．常温下，5g下列物质分别加入20g水中，能形成溶液的是（　　）

  A．泥土

  B．植物油

  C．蔗糖

  D．碳酸钙
  组卷：132引用：5难度：0.8

  解析

• 8．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）

  A．氢氧化钾：KOH	B．金元素：Au
  C．2个铵根离子：2 NH + 3	D．60个碳原子：60C
  组卷：21引用：2难度：0.6

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• 25．由于机体缺乏铁元素，血红蛋白合成减少所导致的贫血称为缺铁性贫血。无机硫酸亚铁是常见的口服补铁剂，某实验小组进行了硫酸亚铁的制备及含量测定。
  已知：①FeSO₄易被空气中氧气氧化；
  ②Fe₂（SO₄）₃溶液能与Fe发生反应生成FeSO₄溶液；
  ③硫酸浓度过高时会与铁、铜等金属反应产生SO₂；
  （1）如图1为铁元素的“价类二维图”。
  
  ①图1中E点对应物质易在空气中转化成D点对应物质，原因：

   

  。
  ②写出铁粉与稀硫酸制备硫酸亚铁的基本反应类型是：

   

  。
  ③有部分铁屑已生锈，铁锈主要成分用化学式表示：

   

  ，
  在制备硫酸亚铁过程中不需要对铁锈进行处理，可能的原因（用化学方程式表示）是：

   

  。
  （2）探究制备硫酸亚铁时硫酸浓度
  某实验小组进行了探究制备硫酸亚铁时硫酸浓度：取10份1g铁粉分别装入10支试管中，向其中滴入含有等量的H₂SO₄，但质量分数不同的硫酸进行实验，探究合适的硫酸浓度。
  ①实验小组选择用“含有等量的H₂SO₄，但质量分数不同的硫酸”，而不是用“等体积质量分数不同的硫酸”的原因是：

   

  。
  ②实验小组在实验过程中发现不适宜用浓度较高的硫酸，可能的原因是：

   

  。
  （3）从溶液中获得FeSO₄•7H₂O晶体
  如图所示为硫酸亚铁在不同温度下的溶解度曲线，且在不同温度下得到的硫酸亚铁晶体是不同的。从溶液中获得FeSO₄•7H₂O晶体的方法：
  
  在57℃

   

  （填“加压”“减压”）蒸发，浓缩至

   

  、

   

  、过滤、洗涤、低温干燥。适宜的洗涤液是

   

  。
  A．洗洁精
  B．热水
  C．冰水
  D．饱和硫酸亚铁溶液
  （4）样品中硫酸亚铁的含量测定
  准确称取制得的硫酸亚铁样品1.41g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为10.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g/mL）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O（相对分子质量：FeSO₄=152，KMnO₄=158，FeSO₄•7H₂O=278）
  组卷：64引用：1难度：0.4

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• 26．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
  任务一  了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
  “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
  （1）纯碱属于

   

  （填“酸”“碱”或“盐”）。
  （2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是

   

  （填字母序号）。
  A.Cl₂
  B.NH₃
  C.SO₂
  D.CO₂
  任务二 探究纯碱的性质——Na₂CO₃溶液呈碱性
  【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH^-。
  ②Na₂CO₃在水中全部解离出Na⁺和

  CO

  2

  -

  3

  。
  ③CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-对溶液的酸碱性没有影响。
  【提出猜想】猜想一：H₂O单独起作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
  猜想二：Na⁺与H₂O作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
  猜想三：

   

  
  【实验探究】
  

  实验操作	实验现象	实验结论
  （1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想一不成立
  （2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想二不成立
  （3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量	①溶液由无色变红色 ②	猜想三成立

  【解释与结论】同学们和老师交流，得知

  CO

  2

  -

  3

  和H₂O作用，产生较多的OH^-和另一种阴离子。
  【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na₂CO₃溶液中含有的阴离子是

   

  。
  任务三 探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
  【查阅资料】Na₂CO₃可用于生产洗涤剂。Na₂CO₃溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
  【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。
  用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
  

  实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
  溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
  溶液温度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
  溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

  【解释与结论】（1）实验①、②、③对比，可得出的结论是

   

  。
  （2）要证明Na₂CO₃溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是

   

  。
  【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是

   

  （填字母序号）。
  A.NaCl
  B.NaOH
  C.K₂CO₃
  D.CaCO₃
  组卷：576引用：7难度：0.5

  解析