人教版（2019）选择性必修1《第2章 化学反应速率与化学平衡》2023年单元测试卷（16）（2）
发布：2024/8/16 6:0:3
一、选择题
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1．对于反应：M+N-→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min,将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为（ ）
组卷：96引用：5难度：0.7 -
2．已知反应 Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同学按表进行实验，最先出现浑浊的一组应该是
（ ）加3%Na2S2O3/mL 加1：5的H2SO4/滴 温度/℃ A 5 25 25 B 5 15 35 C 5 25 45 D 5 15 45 组卷：81引用：5难度：0.7 -
3．亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为（ ）
组卷：158引用：21难度：0.9 -
4．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（ ）
组卷：25引用：3难度：0.5
三、解答题
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19．CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5 kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
则反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=kJ•mol-1。
（2）已知：反应CO2（g）⇌CO（g）+O（g）在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1；反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）中1mol CO2在不同温度下的平衡分解量如图2。
①分析图1，求2min内v（CO2）=，5min时达到平衡，平衡时c（CO）=。
②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K=。（计算结果保留1位小数）
（3）为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如表所示的数据：
①由表可知，该反应的最佳催化剂为选项 T/K 时间/min 催化剂种类 甲醇的含量（%） A 450 10 CuO-ZnO 78 B 450 10 CuO-ZnO-ZrO2 88 C 450 10 ZnO-ZrO2 46 （填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是。
②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有。
A．使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2
B．适当降低反应温度
C．增大CO和H2的初始投料比
D．恒容下，再充入amol CO和3a mol H2组卷：28引用：2难度：0.7 -
20．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：
由此计算△H1=化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H E/（kJ•mol-1） 436 343 1076 465 413 kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=kJ•mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母）．
（3）合成气的组成=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而n（H2）n（CO+CO2）（填“增大”或“减小”），图2中的压强由大到小为．组卷：72引用：4难度：0.3
