2021-2022学年辽宁省铁岭市六校协作体高一（下）期末化学试卷

一、单选题（每题3分、共15个，总分45分）

• 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  强电解质	CaCO3	NaCl	HI	HNO3
  弱电解质	CH3COONH4	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非电解质	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：89引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

  B．用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3

  C．常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）═2Na2SO4（s）能自发进行，则ΔH＜0

  D．增大压强（对于气体反应），活化分子百分数增大，故反应速率增大
  组卷：19引用：3难度：0.7

  解析

• 3．已知：①反应P₄（g）+3O₂（g）═P₄O₆（g）ΔH=-1518kJ⋅mol^-1，②白磷（P₄）、P₄O₆的分子结构如图所示；③P-P、O=O、P-O键的键能分别为akJ⋅mol^-1、498kJ⋅mol^-1、351kJ⋅mol^-1。则a的值为（　　）

  A．1200

  B．300

  C．240

  D．200
  组卷：58引用：2难度：0.9

  解析

• 4．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后达到平衡，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol•L^-1。下列叙述中不正确的是（　　）

  A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1

  B．平衡时B的体积分数为33.3%

  C．初始压强和平衡时的压强比为4：5

  D．平衡时B的转化率为50%
  组卷：66引用：4难度：0.7

  解析

• 5．少量铁粉与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
  ①加H₂O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH₃COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦加NaNO₃溶液

  A．①⑤⑦

  B．③⑥

  C．①②⑤

  D．①④⑤
  组卷：168引用：5难度：0.6

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• 6．高炉炼铁过程中发生的反应：

  1

  3

  Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌

  2

  3

  Fe（s）+CO₂（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法不正确的是（　　）
  

  温度/℃	1000	1150	1300
  平衡常数	4.0	3.7	3.5

  A．△H＜0

  B．该反应的平衡常数表达式是K= c （ C O 2 ） c （ CO ）

  C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

  D．其他条件不变，升高温度时，CO的平衡转化率降低
  组卷：384引用：2难度：0.7

  解析

二、填空題（共四道大题、总分55分）

• 18．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H ₁=-90.7 kJ•mol^-1   K₁
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H ₂=-23.5kJ•mol^-1   K₂
  ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H ₃=-41.2kJ•mol^-1       K₃
  回答下列问题：
  （1）则反应3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

   

  kJ•mol^-1；该反应的平衡常数K=

   

  （用K₁、K₂、K₃表示）
  （2）下列措施中，能提高（1）中CH₃OCH₃产率的有

   

  。
  A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强
  （3）一定温度下，0.2molCO和0.1molH₂O通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5分钟时达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1．则5分钟内v（H₂O）=

   

  ，CO的转化率α（CO）=

   

  。
  （4）将合成气以

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂（g）+2CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是

   

  。
  A．△H＜0            B．P₁＞P₂＞P₃
  C．若在P₃和316℃时，起始时n（H₂）/n（CO）=3，则平衡时，α（CO）小于50%
  （5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚（DME）。观察图2回答问题。催化剂中

  n

  （

  M

  n

  ）

  n

  （

  C

  u

  ）

  约为

   

  时最有利于二甲醚的合成。
  
  组卷：70引用：13难度：0.5

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• 19．某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
  

  实验序号	实验 温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
  		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
  		V/mL	c/mol•L-1	V mL	c/mol•L-1	V/mL
  A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
  B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
  C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

  （1）其中V₁=

   

  、T₁=

   

  ；通过实验

   

  （填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V₂=

   

  。
  （2）若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是

   

  ；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v（KMnO₄）=

   

  。
  （3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n（Mn²⁺）随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是

   

  。
  组卷：25引用：5难度：0.5

  解析