2022-2023学年宁夏石嘴山三中高三（上）期中化学试卷

一、选择题：本大题共25小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是（　　）

  A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零

  B．部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能

  C．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体

  D．速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保
  组卷：7引用：4难度：0.7

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• 2．设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．7g环丁烷（□）含有的极性键数为2NA

  B．标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05NA

  C．1L0.1mol•L-1 HCOONa溶液中，Na+数为0.1NA

  D．氨气与钙发生置换反应生成Ca（NH2）2和2.24LH2时转移的电子数为0.2NA
  组卷：3引用：3难度：0.5

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• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA

  B．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10NA

  C．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

  D．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
  组卷：3引用：3难度：0.6

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• 4．氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为 aHClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（　　）

  A．若化学计量数 a=8，b=3，则该反应转移电子为 20e-

  B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-

  C．氧化产物是高氯酸和氯气

  D．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3
  组卷：44引用：2难度：0.5

  解析

• 5．火法炼铜中涉及反应：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂，下 列判断正确的是（　　）

  A．CuFeS2 只作还原剂

  B．SO2既是氧化产物又是还原产物

  C．消耗1mol O2时转移电子的物质的量为4mol

  D．每生成1mol Cu2S同时产生22.4L SO2
  组卷：86引用：4难度：0.6

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• 6．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O 电解 2OH-+Cl2↑+H2↑

  B．久置的H2S溶液变浑浊：2S2-+O2+4H+═2S↓+2H2O

  C．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

  D．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O
  组卷：10引用：4难度：0.6

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• 7．下列离子方程式不正确的是（　　）

  A．锂离子电池的负极反应：LixCy-xe-═xLi++Cy

  B．向CuCl2溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2 NH + 4

  C．用K3[Fe（CN）6]溶液检验Fe2+：K++Fe2++[Fe（CN）6]3-═KFe[Fe（CN）6]↓

  D．调节pH=5（常温），向ZnSO4溶液中加入适量KMnO4溶液（还原产物MnO2）除去少量杂质Fe2+：3Fe2++ M n O - 4 +7H2O═3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
  组卷：2引用：3难度：0.6

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• 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

  A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-

  B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：I-、Al3+、NO3-、Na+

  C．0.1mol/LNaAlO2溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-

  D．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Na+、I-、S2O32-
  组卷：37引用：2难度：0.5

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• 9．如图是某元素常见物质的“价-类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法错误的是（　　）

  A．e的浓溶液可以用铝槽车运输

  B．工业上通过a→c→d→e来制备HNO3

  C．d是一种酸性氧化物

  D．c、d混合物可与NaOH溶液反应生成g
  组卷：94引用：6难度：0.8

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• 10．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（　　）
  ①硫化氢气体和氧气；
  ②铁丝和氯气；
  ③氯化铝溶液和烧碱溶液；
  ④氯气和烧碱溶液；
  ⑤碳酸钠溶液和稀盐酸；
  ⑥Al₂O₃和KOH溶液反应。

  A．全部都是

  B．①③⑤

  C．①②③⑤

  D．①②③⑤⑥
  组卷：16引用：2难度：0.8

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二、解答题（共5小题，满分56分）

• 29．无水四氯化锡（SnCl₄）是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。熔融的金属锡（熔点231℃）在300℃左右能直接与Cl₂作用生成无水四氯化锡，实验室装置如图所示：
  
  已知信息如下：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点为-33℃，沸点为114.1℃．二氯化锡是无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃．③无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO₂•xH₂O，并产生白烟。请回答下列问题：
  （1）开始实验前一定要

   

  ，E中冷水的作用是

   

  。
  （2）装置F中盛放的最佳试剂为

   

  ，作用是

   

  。
  （3）实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到

   

  这一现象时，再点燃D处酒精灯。
  （4）若撤去装置C，则D中还可能发生反应的化学方程式为

   

  。
  （5）Cl₂和锡作用即可生成SnCl₄，也会生成SnCl₂，为减少SnCl₂的生成，可采取的措施是

   

  。
  （6）得到的产物中常含有杂质SnCl₂，SnCl₂是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl₂的质量分数。准确称取a克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c mol•L^-l碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，已知滴定原理是：SnCl₂+2HCl+I₂═SnCl₄+2HI，则产品中杂质SnCl₂的质量分数为

   

  （用含a、c的代数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl₂含量仍低于实际含量，其原因可能是

   

  （用离子方程式表示）。
  组卷：79引用：3难度：0.5

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• 30．电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
  （1）二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺如图所示。
  
  ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。产生ClO₂的电极应连接电源的

   

  （填“正极”或“负极”），对应的电极反应式为

   

  。
  ②a极区pH

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  ③图中应使用

   

  （填“阴”或“阳”）离子交换膜。
  （2）电解K₂MnO₄溶液制备KMnO₄。工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO₂）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K₂MnO₄，化学方程式为

   

  。用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K₂MnO₄溶液可制备KMnO₄。上述过程用流程图表示如图。
  
  则D的化学式为

   

  ；阳极的电极反应式为

   

  。
  组卷：25引用：3难度：0.7

  解析