无水四氯化锡（SnCl4）是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。熔融的金属锡（熔点231℃）在300℃左右能直接与Cl2作用生成无水四氯化锡，实验室装置如图所示：
已知信息如下：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点为-33℃，沸点为114.1℃．二氯化锡是无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃．③无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO2•xH2O，并产生白烟。请回答下列问题：
（1）开始实验前一定要检查装置气密性检查装置气密性，E中冷水的作用是冷凝SnCl4气体使其变为液体冷凝SnCl4气体使其变为液体。
（2）装置F中盛放的最佳试剂为浓硫酸浓硫酸，作用是吸收G中挥发的水蒸气，防止进入E中导致SnCl4水解吸收G中挥发的水蒸气，防止进入E中导致SnCl4水解。
（3）实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到装置F液面上方出现黄绿色气体装置F液面上方出现黄绿色气体这一现象时，再点燃D处酒精灯。
（4）若撤去装置C，则D中还可能发生反应的化学方程式为SnCl4+（x+2）H2O=SnO2•xH2O↓+4HClSnCl4+（x+2）H2O=SnO2•xH2O↓+4HCl。
（5）Cl2和锡作用即可生成SnCl4，也会生成SnCl2，为减少SnCl2的生成，可采取的措施是通入过量的Cl2通入过量的Cl2。
（6）得到的产物中常含有杂质SnCl2，SnCl2是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl2的质量分数。准确称取a克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c mol•L-l碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2═SnCl4+2HI，则产品中杂质SnCl2的质量分数为380ca%380ca%（用含a、c的代数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl2含量仍低于实际含量，其原因可能是4I-+4H++O2=2I2+2H2O（或者是Sn2+被空气中的氧气氧化为Sn4+，反应的离子方程式为：2Sn2++4H++O2=2Sn4++2H2O）4I-+4H++O2=2I2+2H2O（或者是Sn2+被空气中的氧气氧化为Sn4+，反应的离子方程式为：2Sn2++4H++O2=2Sn4++2H2O）（用离子方程式表示）。
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】检查装置气密性；冷凝SnCl4气体使其变为液体；浓硫酸；吸收G中挥发的水蒸气，防止进入E中导致SnCl4水解；装置F液面上方出现黄绿色气体；SnCl4+（x+2）H2O=SnO2•xH2O↓+4HCl；通入过量的Cl2；%；4I-+4H++O2=2I2+2H2O（或者是Sn2+被空气中的氧气氧化为Sn4+，反应的离子方程式为：2Sn2++4H++O2=2Sn4++2H2O）
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【解答】
【点评】
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发布：2024/9/1 0:0:9组卷：79引用：3难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
