2022-2023学年江苏省南京市江宁区高二（下）期末化学试卷

一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项最符合题目要求.）

• 1．化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

  A．生产华为5G芯片“巴龙5000”的主要核心材料是硅酸盐

  B．推广使用聚碳酸酯可降解塑料，有利于保护环境减少白色污染

  C．生产N95口罩的聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  D．“中国天眼”用到的高性能材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 2．反应Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是（　　）

  A．Cl2是极性分子

  B．H2O分子的球棍模型：

  C．Na2SO3既含离子键又含共价键

  D．HCl的电子式为：
  组卷：43引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（　　）

  A．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

  B．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂

  C．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚

  D．SiO2硬度大，可用于制光导纤维
  组卷：19引用：4难度：0.7

  解析

• 4．X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）

  B．简单氢化物的沸点：X＞W＞Z

  C．元素第一电离能：I1（Z）＞I1（Y）＞I1（X）

  D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞Y
  组卷：43引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
  

  A	B	C	D
  通过装置甲除去乙烯中的少量SO2	通过装置乙构成锌铜原电池	通过操作丙蒸干MgCl2溶液制无水MgCl2固体	通过操作丁制备用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：15引用：1难度：0.5

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二、非选择题（本题共4小题，共计58分.请将解答填写在答题卡相应的位置.）

• 17．过硫酸钠（Na₂S₂O₈）常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备Na₂S₂O₈并探究其性质（加热及夹持仪器略去）。
  Ⅰ.制备Na₂S₂O₈
  已知：①（NH₄）₂S₂O₈+2NaOH

  55

  ℃

  Na₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂O；
  ②2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH

  90

  ℃

  6Na₂SO₄+N₂+6H₂O；
  ③Na₂S₂O₈是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。
  （1）仪器a的名称是

   

  。
  （2）装置B中发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是

   

  。
  （3）反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是

   

  。
  Ⅱ.测定产品纯度
  （4）称取0.3000g样品于磺量瓶中，加入30mL水溶解，加入4.000gKI固体（略过量）摇匀，溶液中S₂

  O

  2

  -

  8

  被还原为

  SO

  2

  -

  4

  ，在暗处放置30min,再加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol⋅L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（滴定反应为I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ），共消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。计算Na₂S₂O₈样品的纯度（写出计算过程）

   

  。
  Ⅲ.探究的性质
  （5）Na₂S₂O₈溶液与铜粉反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu²⁺对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确

   

  。（实验中供选择试剂：Cu粉、Na₂S₂O₈溶液、Na₂SO₄溶液、CuSO₄，溶液、Cu（NO₃）₂溶液、CuCl₂溶液）
  组卷：20引用：1难度：0.7

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• 18．以锰渣（含MnO₂及少量Pb、Fe、Cu元素的氧化物）和黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料可制备Mn₃O₄和MnCO₃，过程可表示为：
  
  （1）酸浸：将锰渣与黄铁矿粉碎混合，用稀酸X浸取.研究发现，酸浸时，FeS₂和MnO₂颗粒参与反应的原理如图所示（部分产物未标出）。
  
  ①所用的稀酸X是

   

  （填名称）。
  ②FeS₂和MnO₂颗粒参与反应的过程可描述为

   

  。
  ③若黄铁矿用量增加，锰的浸出率会降低，可能的原因是

   

  。
  （2）除铁铜：滤渣Ⅱ的主要成分为

   

  （填化学式）。
  （3）MnSO₄溶液和氨水-NH₄HCO₃混合溶液反应，生成MnCO₃沉淀.反应的离子方程式为

   

  。
  （4）产物Mn₃O₄中锰元素的化合价为

   

  。
  组卷：21引用：1难度：0.5

  解析