以锰渣（含MnO2及少量Pb、Fe、Cu元素的氧化物）和黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料可制备Mn3O4和MnCO3，过程可表示为：
（1）酸浸：将锰渣与黄铁矿粉碎混合，用稀酸X浸取.研究发现，酸浸时，FeS2和MnO2颗粒参与反应的原理如图所示（部分产物未标出）。
①所用的稀酸X是 稀硫酸稀硫酸（填名称）。
②FeS2和MnO2颗粒参与反应的过程可描述为 MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，生成的Fe3+将FeS2氧化成S单质MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，生成的Fe3+将FeS2氧化成S单质。
③若黄铁矿用量增加，锰的浸出率会降低，可能的原因是 随硫铁矿的增加，生成S增多，覆盖在FeS2表面，减少了Fe2+的生成，导致锰的浸出率降低随硫铁矿的增加，生成S增多，覆盖在FeS2表面，减少了Fe2+的生成，导致锰的浸出率降低。
（2）除铁铜：滤渣Ⅱ的主要成分为 Fe（OH）3和Cu（OH）2Fe（OH）3和Cu（OH）2（填化学式）。
（3）MnSO4溶液和氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成MnCO3沉淀.反应的离子方程式为 NH3•H2O+HCO-3+Mn2+═MnCO3↓+H2O+NH+4NH3•H2O+HCO-3+Mn2+═MnCO3↓+H2O+NH+4。
（4）产物Mn3O4中锰元素的化合价为 +2、+3+2、+3。
HCO
-
3
NH
+
4
HCO
-
3
NH
+
4
【答案】稀硫酸；MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，生成的Fe3+将FeS2氧化成S单质；随硫铁矿的增加，生成S增多，覆盖在FeS2表面，减少了Fe2+的生成，导致锰的浸出率降低；Fe（OH）3和Cu（OH）2；NH3•H2O++Mn2+═MnCO3↓+H2O+；+2、+3
HCO
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3
NH
+
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/27 8:0:10组卷：22引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
