人教版（2019）选择性必修1《第2章 化学反应速率与化学平衡》2023年单元测试卷（1）（2）

一、选择题

• 1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

  A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

  B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32- 发生水解

  C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe（OH）3胶体，利用的是盐类水解原理

  D．纯碱溶液呈碱性的原因是CO3 2-+H2O⇌HCO3-+OH-
  组卷：30引用：5难度：0.9

  解析

• 2．CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（　　）

  A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

  B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

  C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

  D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
  组卷：59引用：9难度：0.5

  解析

• 3．往锅炉注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，再用盐酸去除，下列叙述正确的是（　　）

  A．温度升高Na2CO3溶液的Kw和c（H+）均会增大

  B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp（CaCO3）＞Ksp（CaSO4）

  C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

  D．沉淀转化的离子方程式为CO32-（aq）+CaSO4（s）═CaCO3（s）+SO42-（aq）
  组卷：84引用：5难度：0.5

  解析

• 4．室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若体积可以加和，则V（Ba（OH）₂）：V（ NaHSO₄）为（　　）

  A．1：1

  B．1：2

  C．1：3

  D．1：4
  组卷：88引用：6难度：0.5

  解析

三、解答题

• 11．三氯氧磷（POCl₃）广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸（H₃PO₃）。回答下列问题：
  （1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为

   

  。
  （2）已知亚磷酸（H₃PO₃）为二元弱酸，则Na₂HPO₃溶液中，各离子浓度的大小关系为

   

  。
  （3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（H₃PO₃）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示1g

  c

  （

  HP

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  P

  O

  -

  3

  ）

  的是曲线

   

    （填“I”或“Ⅱ”），亚磷酸（H₃PO₃）的K_a1=

   

  mol•L^-1，反应HPO₃^2-+H₂O⇌H₂PO₃^-+OH^-的平衡常数的值是

   

  。
  （4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分为H₃PO₄、H₃PO₃）。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1，则溶液中c（PO₄^3-）=

   

  mol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）
  组卷：321引用：3难度：0.1

  解析

• 12．NO和SO₂等气体都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。某研究小组利用稀土金属铈（Ce）吸收NO，同时获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃的工艺流程如图所示，回答相关问题：
  
  （1）实验室配制1000mL 2.0mol•L^-1NaOH溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

   

  ；写出装置Ⅰ中发生的主要化学方程式

   

  。
  （2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，请写出生成等物质的量的NO₃^-和NO₂^-时的离子方程式

   

  。
  （3）装置Ⅲ是电解槽，从中得到的X表示

   

  （填离子符号）；S₂O₄^2-是

   

  （填“氧化”或“还原”）产物。
  （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的浓度为a g•L^-1，要使1L该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气

   

  L（用含a的代数式表示，保留小数点后3位）。
  组卷：10引用：3难度：0.5

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