NO和SO2等气体都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。某研究小组利用稀土金属铈（Ce）吸收NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3的工艺流程如图所示，回答相关问题：
（1）实验室配制1000mL 2.0mol•L-1NaOH溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶1000mL容量瓶；写出装置Ⅰ中发生的主要化学方程式SO2+NaOH=NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO3。
（2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式2NO+4Ce4++3H2O=NO3-+NO2-+4Ce3++6H+2NO+4Ce4++3H2O=NO3-+NO2-+4Ce3++6H+。
（3）装置Ⅲ是电解槽，从中得到的X表示Ce4+Ce4+（填离子符号）；S2O42-是还原还原（填“氧化”或“还原”）产物。
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g•L-1，要使1L该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气0.243a0.243aL（用含a的代数式表示，保留小数点后3位）。
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【答案】1000mL容量瓶；SO2+NaOH=NaHSO3；2NO+4Ce4++3H2O=NO3-+NO2-+4Ce3++6H+；Ce4+；还原；0.243a
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/16 7:0:3组卷：10引用：3难度：0.5
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