2022-2023学年吉林省长春市九台营城一高中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（单选题）本试卷共18小题，每小题3分，共54分。

• 1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（　　）

  A． 铁门表面喷漆	B． 橡胶里加炭黑
  C．    扇子扇煤炉火	D．   土壤稍稍烤焦
  组卷：30引用：8难度：0.7

  解析

• 2．已知化学反应X（g）+2Y（g）=2Z（g） 的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．该反应是放热反应

  B．反应物的总键能大于生成物的总键能

  C．Y的能量高于Z的能量

  D．该反应的反应热ΔH＞0
  组卷：26引用：4难度：0.7

  解析

• 3．已知反应：①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH₁
  ②

  1

  2

  N₂（g）+O₂（g）═NO₂（g）ΔH₂
  ③

  1

  2

  N

  2

  （g）+

  3

  2

  H₂（g）⇌NH₃（g）ΔH₃
  则反应2NH₃（g）+

  7

  2

  O₂（g）═2NO₂（g）+3H₂O（g）的ΔH为（　　）

  A．2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3	B．ΔH1+ΔH2-ΔH3
  C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3	D．3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
  组卷：178引用：6难度：0.6

  解析

• 4．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法正确的是（　　）

  A． 白磷比红磷稳定

  B． 石墨转变为金刚石是放热反应

  C． CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＞0

  D． S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1，S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
  组卷：84引用：3难度：0.5

  解析

• 5．已知：
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁
  ②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）ΔH₂
  ③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH₃
  ④4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）ΔH₄
  ⑤3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）ΔH₅
  下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

  A．ΔH1＞0，ΔH3＜0	B．ΔH2＞0，ΔH4＞0
  C．ΔH1=ΔH2+ΔH3	D．ΔH3=ΔH4+ΔH5
  组卷：23引用：3难度：0.8

  解析

• 6．在下列各说法中，正确的是（　　）

  A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

  B．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应

  C．1molH2SO4与1molBa （OH）2反应生成沉淀BaSO4时放出的热叫做中和热

  D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
  组卷：87引用：8难度：0.6

  解析

• 7．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

  A．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H═-11003 kJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H═-241.8 kJ/mol

  C．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H═-221 kJ/mol

  D．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H═-283.0 kJ/mol
  组卷：103引用：3难度：0.8

  解析

二、（共46分）非选择题

• 20．用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
  

  物质 浓度/mol•L-1 时间/min	NO	N2	CO2
  0	1.00	0	0
  10	0.58	0.21	0.21
  20	0.40	0.30	0.30
  30	0.40	0.30	0.30
  40	0.32	0.34	0.17
  50	0.32	0.34	0.17

  （1）10～20min的时间段内，以CO₂表示的反应速率为

   

  。
  （2）写出该反应的平衡常数的表达式K=

   

  。
  （3）下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是

   

  。（填序号字母）
  A．容器内压强保持不变
  B．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
  C．容器内CO₂的体积分数不变
  D．混合气体的密度保持不变
  （4）30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

   

  。
  （5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率

   

  （填“增大”“不变”或“减小”）。
  组卷：0引用：3难度：0.5

  解析

• 21．如图表示298.15K时，N₂、H₂与NH₃的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答下列问题：​​
  （1）若反应中生成2mol氨，则反应

   

  （填“吸热”或“放热”）

   

  kJ。
  （2）图中曲线

   

  （填“a”或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是

   

  。
  （3）合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是

   

  （填字母）。
  ​
  A．600℃
  B．550℃
  C．500℃
  D．450℃
  （4）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备．发生反应为CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH＞0。一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：
  

  t/min	CH4/mol⋅L-1	H2O/mol⋅L-1	CO/mol⋅L-1	H2/mol⋅L-1
  0	0.2	0.3	0	0
  2	n1	n2	n3	0.3
  3	n1	n2	n3	0.3
  4	0.09	0.19	x	0.33

  ①表中x=

   

  mol⋅L^-1；前2min内H₂O的平均反应速率为

   

  。
  ②反应在3～4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是

   

  （填字母）。
  A．充入水蒸气
  B．缩小体积增大压强
  C．升高温度
  D．充入氢气
  组卷：27引用：2难度：0.5

  解析