苏教版（2019）选择性必修1《3.1.弱电解质的电离平衡》2023年单元测试卷（2）

一、选择题

• 1．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是（　　）

  A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3

  B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4═Na++ HSO - 4

  C．HF的水溶液：HF═H++F-

  D．H2S 的水溶液：H2S⇌2H++S2-
  组卷：68引用：5难度：0.9

  解析

• 2．稀氨水中存在着下列平衡：NH₃•H₂O⇌

  NH

  +

  4

  +OH^-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c（OH^-）增大，应加入适量的物质是（　　）（忽略溶解热）
  ①NH₄Cl 固体      ②硫酸      ③NaOH 固体      ④水     ⑤加热

  A．仅①②③⑤

  B．仅③⑤

  C．仅③

  D．仅①③
  组卷：88引用：8难度：0.8

  解析

• 3．常温下，0.1mol•L^-1100mL的CH₃COOH溶液中，欲使其溶液中的c（H⁺）增大，但又要使醋酸电离程度减小，应采取（　　）

  A．加入少量CH3COONa固体	B．加入少量NaOH固体
  C．升高温度	D．加入少量冰醋酸
  组卷：43引用：2难度：0.5

  解析

• 4．把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是（　　）

  A．c（CH3COOH）变为原来的 1 10

  B． c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） 的比值增大

  C．c（H+）变为原来的 1 10

  D．溶液的导电性增强
  组卷：44引用：8难度：0.9

  解析

二、填空题

• 13．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氯化铜

   

  硫酸铝

   

  
  （2）写出符合离子方程式Ba²⁺+

  SO

  2

  -

  4

  =BaSO₄↓的化学方程式

   

  ．
  组卷：31引用：2难度：0.1

  解析

三、解答题

• 14．氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
  I．（1）工业上用N₂和H₂在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且使平衡混合物中NH₃的体积分数一定增大的是

   

  。
  A．降低反应温度    B．压缩反应混合物    C．充入N₂     D．液化分离NH₃
  （2）常温下向100mL 0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中

  NH

  +

  4

  和NH₃•H₂O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图象回答下列问题。
  ①表示NH₃•H₂O浓度变化的曲线是

   

  （填“A”或“B“）。
  ②NH₃•H₂O 的电离常数为

   

  （已知lg1.8=0.26）
  ③当加入盐酸体积为50mL 时，溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）-c（NH₃•H₂O）=

   

  mol/L （用精确值表示）。
  II.已知常温下，K_sp[Al（OH）₃]=4.0×10^-38，在AlCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：

   

  ；若将所得悬浊液的pH 调整为3，则溶液中Al³⁺浓度为

   

  mol/L。
  组卷：17引用：3难度：0.5

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