2023-2024学年广东省广州市培英中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共16小题，第1～10题每小题2分；第11～16题每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（　　）

  A．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大

  B．0.1mol/LHCl与某强碱稀溶液中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和反应反应热不变

  C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

  D．玻璃搅拌器沿内筒壁顺时针移动，使酸碱溶液混合
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）
  ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
  ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
  ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
  ④将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
  ⑤使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率
  ⑥合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率

  A．①②③④⑥

  B．④⑤⑥

  C．①③④⑤

  D．③④⑥
  组卷：54引用：2难度：0.7

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• 3．在0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O⇌

  NH

  +

  4

  +OH^-对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

  A．加入少量NaOH固体，溶液中c（OH-）减少

  B．通入少量HCl气体，平衡正向移动

  C．加水，反应速率增大，平衡逆向移动

  D．加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动
  组卷：45引用：5难度：0.9

  解析

• 4．有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列正确的是（　　）

  A．△H＜0；△S＜0

  B．△H＞0；△S＞0

  C．△H＜0；△S＞0

  D．△H＞0；△S＜0
  组卷：88引用：8难度：0.7

  解析

• 5．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（　　）

  A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度活化分子的百分数不变

  B．加入催化剂，改变活化能，该反应的ΔH变小

  C．反应物的总键能大于生成物的总键能

  D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减少
  组卷：35引用：1难度：0.6

  解析

• 6．已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10是三种酸HNO₂、HCN、HF的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂  ②NaNO₂+HF=HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）

  A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4

  B．根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱

  C．反应NaCN+HF=HCN+NaF能发生

  D．同体积同浓度的三种酸与NaOH反应消耗NaOH物质的量不相等
  组卷：26引用：3难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

• 19．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）  ΔH=+123kJ•mol^-1回答下列相关问题：
  （1）一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC₃H₈发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。
  ①0～10min丙烯的化学反应速率v（C₃H₆）=

   

  mol^-1•L^-1•min^-1。
  ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是

   

  。
  A.ΔH不变
  B.C₃H₆与H₂的物质的量之比保持不变
  C.混合气体的总压强不变
  D.c（C₃H₆）_正=c（C₃H₆）_逆
  ③欲提高丙烷转化率，采取的措施是

   

  （填字母标号）
  A.降低温度
  B.升高温度
  C.加催化剂
  D.及时分离出H₂
  ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n（氩气）/n（丙烷）越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是

   

  。
  （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC₃H₈，开始总压强为pkPa,平衡时总压发生变化（压强之比等于物质的量之比），C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：
  
  ①此温度下该反应的平衡常数K_p=

   

  （用含字母p的代数式表示，K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数）
  ②已知该反应过程中，v_正=k_正p（C₃H₈），v_逆=k_逆p（C₃H₆）p（H₂），其中k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，则图中n点处k_逆：k_正=

   

  。
  （3）工业上，CO₂与H₂混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有倠化剂Ⅰ、Ⅱ的反应器，CO₂转化率与温度的关系如图。在催化剂Ⅱ作用下，温度高于T₁时，CO₂转化率下降的原因可能是

   

  。
  
  组卷：26引用：1难度：0.5

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• 20．有下列物质：
  Ⅰ.①石墨；②稀硫酸；③NH₃；④氨水；⑤KHS；⑥NaHSO₄；⑦CH₃COOH；⑧HCl；⑨C₂H₅OH。
  （1）属于非电解质的是

   

  。
  （2）写出⑥在熔融状态下的电离方程式

   

  。
  （3）向⑧溶液中加入醋酸钠晶体后，与足量的Zn粒反应，产生氢气的速率

   

  （填“变快”、“变慢”、“不变”）；产生氢气的总量

   

  （填“增多”、“减少”、“不变”）。
  Ⅱ.在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）  ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
  
  （4）该反应达到平衡时H₂的转化率为

   

  。
  （5）反应达到平衡后，第5min末，若保持其他条件不变，仅改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

   

  。（填序号）。
  a.0.20mol•L^-1
  b.0.12mol•L^-1
  c.0.10mol•L^-1
  d.0.08mol•L^-1
  （6）反应达到平衡后，第5min末，若保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡

   

  移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。
  （7）在第5min末将容器的体积缩小一半后，若在第8min末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol•L^-1）请在图中画出第5min末到平衡时NH₃浓度的变化曲线

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析