有下列物质：
Ⅰ.①石墨；②稀硫酸；③NH₃；④氨水；⑤KHS；⑥NaHSO₄；⑦CH₃COOH；⑧HCl；⑨C₂H₅OH。
（1）属于非电解质的是

③⑨

③⑨

。
（2）写出⑥在熔融状态下的电离方程式

NaHSO₄=Na⁺+

HSO

-

4

NaHSO₄=Na⁺+

HSO

-

4

。
（3）向⑧溶液中加入醋酸钠晶体后，与足量的Zn粒反应，产生氢气的速率

变慢

变慢

（填“变快”、“变慢”、“不变”）；产生氢气的总量

不变

不变

（填“增多”、“减少”、“不变”）。
Ⅱ.在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）  ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

（4）该反应达到平衡时H₂的转化率为

50%

50%

。
（5）反应达到平衡后，第5min末，若保持其他条件不变，仅改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

ac

ac

。（填序号）。
a.0.20mol•L^-1
b.0.12mol•L^-1
c.0.10mol•L^-1
d.0.08mol•L^-1
（6）反应达到平衡后，第5min末，若保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡

向正反应方向

向正反应方向

移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。
（7）在第5min末将容器的体积缩小一半后，若在第8min末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol•L^-1）请在图中画出第5min末到平衡时NH₃浓度的变化曲线

。