2023年北京市育英学校高考化学三模试卷

一、（本部分共14题，每题3分，共42分）

• 1．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为Ca₈YFe（PO₄）₇。₃₉Y是一种稀土元素，常以Y³⁺形式存在。下列说法不正确的是（　　）

  A．Y属于金属元素

  B．Ca属于s区元素

  C．嫦娥石中Fe的化合价为+3

  D．可利用X射线衍射法获取其晶体结构
  组卷：64引用：6难度：0.7

  解析

• 2．下列化学用语或图示表达正确的是（　　）

  A．HClO的电子式：

  B．中子数为1的氢原子： 2 1 H

  C．NaCl的晶胞：

  D．反-2-丁烯的结构简式：
  组卷：56引用：5难度：0.7

  解析

• 3．导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子⁸⁵Rb和⁸⁷Rb,⁸⁷Rb具有放射性。下列说法不正确的是（　　）

  A．Rb位于元素周期表中第六周期、第ⅠA族

  B．可用质谱法区分85Rb和87Rb

  C．85Rb和87Rb是两种不同的核素

  D．87Rb的化合物也具有放射性
  组卷：65引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

  B．可用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 SO 2 - 3 +Cl2+H2O=2 HSO - 3 +2Cl-+ SO 2 - 4

  C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+ NO - 3 +4H+=Fe3++NO↑+2H2O

  D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合： HCO - 3 +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
  组卷：141引用：4难度：0.5

  解析

• 5．为除去某NaCl样品中少量的

  SO

  2

  -

  4

  ，取适量该NaCl样品溶解后，依次进行如图操作：
  
  已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10  K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9
  取少量提纯后的NaCl固体，加水溶解，向溶液中滴加BaCl₂溶液，仍能看到白色浑浊。为提高

  SO

  2

  -

  4

  的去除率，下列改进操作有效的是（　　）

  A．在步骤①加入两种溶液之间增加一次过滤操作

  B．在步骤②后增加沉淀的洗涤操作

  C．在步骤③中加入略过量的HCl溶液

  D．步骤④改为小火加热浓缩，之后降温结晶
  组卷：73引用：3难度：0.7

  解析

• 6．将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的NH₃•H₂O性质以及对应的方程式不正确的是（　　）
  

  实验	试剂	现象	性质	方程式
  A	滴有酚酞的蒸馏水	溶液变红	碱性	NH3•H2O═ NH + 4 +OH-
  B	氯气	产生白烟	还原性	3Cl+8NH3•H2O═N2+6NH4Cl+8H2O
  C	烧碱固体	产生刺激性气味的气体	不稳定性	NH3•H2O △ NH3↑+H2O
  D	CuSO4溶液	溶液最终变为深蓝色	可形成配合物	Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：183引用：4难度：0.7

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二、（本部分共5题，共58分）

• 18．锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿（主要成分为MnO₂，还含有少量铁、铝及硅等氧化物）为原料制备锰酸锂（LiMn₂O₄）。流程如图：
  
  （1）“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn²⁺，生成Mn²⁺的离子方程式为

   

  。
  （2）滤渣Ⅱ的主要成分是

   

  ；“精制”中加入H₂O₂的量比理论值大得多，其主要原因是

   

  。
  （3）“沉锰”得到的是Mn（OH）₂和Mn₂（OH）₂SO₄滤饼，二者均可被氧化为MnO₂，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是

   

  （用化学方程式表示）。
  （4）工业上也可以将“精制”后的滤液加入K₂S₂O₈来合成MnO₂。K₂S₂O₈中S的化合价为+6价，加入K₂S₂O₈溶液合成MnO₂发生反应的离子方程式为

   

  。
  （5）“锂化”是将MnO₂和Li₂CO₃按4：1的物质的量比配料，球磨3～5h,然后升温至600～750℃，保温24h,自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是

   

  。
  （6）为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定锰酸锂中锰元素的平均价态。
  进行如下实验：
  步骤1：取少量成品锰酸锂（假设为LiMn_xO_y）分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；
  步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMn_xO_y中Mn元素转化为Mn²⁺，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.300mol⋅L^-1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL（已知：Mn²⁺与EDTA反应的化学计量数之比为1：1）；
  步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa₂C₂O₄和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol⋅L^-1KMnO₄标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO₄标准溶液20.80mL。已知：LiMn_xO_y

  H

  2

  S

  O

  4

  +

  N

  a

  2

  C

  2

  O

  4

  Mn²⁺；
  则此成品锰酸锂LiMn_xO_y中Mn元素的平均化合价为

   

  。
  组卷：94引用：5难度：0.4

  解析

• 19．某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
  实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表：
  

  编号	①	②	③	④	⑤
  铜粉质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
  溶液颜色	绿色	草绿色	蓝绿色偏绿	蓝绿色偏蓝	蓝色

  （1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式：

   

  。
  （2）小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是：
  猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
  猜想2：NO₂溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。
  依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由：

   

  。
  （3）取⑤中溶液，

   

  （填操作和现象），证实猜想2成立。
  （4）小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
  实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N₂和空气，观察现象。
  

  通入气体	氮气	空气
  现象	液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色	液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色

  结合上述实验现象，下列推测合理的是

   

  （填字母序号）。
  a.①中溶液通入N₂时，N₂被缓慢氧化为NO₂
  b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
  c.空气中的CO₂溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
  d.加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
  （5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知：
  ⅰ.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸 （HNO₂）”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
  ⅱ.NO₂在溶液中存在：
  反应1：2NO₂+H₂O⇌HNO₃+HNO₂（慢）
  反应2：2HNO₂⇌NO₂+NO+H₂O（快）
  解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因

   

  。
  （6）小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
  实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。
  

  加入物质	固体	3滴30%H2O2溶液	3滴水
  现象	溶液绿色变深	溶液迅速变为蓝色	溶液颜色几乎不变

  实验中加入的固体物质是

   

  （填化学式），加入H₂O₂后溶液迅速变蓝可能的原因是（用化学方程式表示）：H₂O₂+2NO₂═2HNO₃，

   

  ，

   

  。
  组卷：84引用：7难度：0.5

  解析