鲁科版（2019）选择性必修1《2.3 化学反应的速率》2023年同步练习卷（10）

一、选择题

• 1．已知：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则下列关系正确的是（　　）

  A．4v（NH3）=5v（O2）	B．5v（O2）=6v（H2O）
  C．3v（NH3）=2v（H2O）	D．5v（O2）=4v（NO）
  组卷：443引用：20难度：0.9

  解析

• 2．在温度不变、恒容的容器中进行反应H₂⇌2H△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需20s,那么由0.06mol•L^-1降到0.036mol•L^-1，所需反应时间应（　　）

  A．等于10 s

  B．等于12 s

  C．大于12 s

  D．小于12 s
  组卷：109引用：12难度：0.9

  解析

• 3．100mL 2mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（　　）

  A．加入适量的6 mol/L的盐酸

  B．加入适量的醋酸钠固体

  C．加入适量的NaOH固体

  D．加入适量碳酸钠溶液
  组卷：84引用：3难度：0.7

  解析

• 4．反应 C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
  ①增加C的量
  ②将容器的体积缩小一半
  ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
  ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

  A．①④

  B．①③

  C．②③

  D．②④
  组卷：61引用：3难度：0.6

  解析

• 5．不同条件下，用O₂氧化amol/L FeCl₂溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是（　　）

  A．由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化

  B．由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化

  C．由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

  D．60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/（L•h）
  组卷：110引用：10难度：0.7

  解析

四、实验题

• 14．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
  Ⅰ．以H₂O₂的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O₂所需的时间：
  

  序号	反应 温度/℃	c（H2O2）/ mol•L-1	V（H2O2） /mL	m（MnO2） /g	t/min
  1	20	2	10	0	t1
  2	20	2	10	0.1	t2
  3	20	4	10	0.1	t3
  4	40	2	10	0.1	t4

  （1）设计实验2和实验3的目的是研究

   

  对化学反应速率的影响；
  （2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验

   

  和实验

   

  作对比（填序号）；
  （3）将实验1和实验2作对比，t₁

   

  t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
  Ⅱ．以KI和FeCl₃反应为例（2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
  ①0.1mol•L^-1KI溶液②0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液③0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液
  ④0.1mol•L^-1盐酸⑤0.1mol•L^-1KSCN溶液⑥CCl₄
  实验步骤：
  （1）取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液；
  （2）充分反应后，将溶液分成三份；
  （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl₄层显紫色，说明反应生成碘；
  （4）另取一份，加试剂

   

  （填序号），

   

  现象，说明此反应存在一定的限度．
  Ⅲ．N₂O₄可分解为NO₂．在100mL密闭容器中投入0.01mol N₂O₄，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO₂）．c（NO₂）随时间变化的数据记录如图所示：
  
  （1）反应容器中最后剩余的物质有

   

  ，其中N₂O₄的物质的量为

   

  mol；
  （2）c（NO₂）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后

   

  ．（选填“变大”，“变小”或“不变”）
  组卷：18引用：2难度：0.3

  解析

五、解答题

• 15．氮的氧化物是造成大气污染主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除对缓解环境污染具有重要意义。
  （1）CO还原NO的脱硝反应：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）△H
  已知：CO（g）+NO₂（g）⇌CO₂（g）+NO（g）△H₁=-226kJ•mol^-1
  N₂（g）+2O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂=+68kJ•mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₃=+183kJ•mol^-1
  脱硝反应△H=

   

  ，有利于提高NO平衡转化率的条件是

   

  、

   

  。（写出两条）
  （2）已知2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的反应历程分两步：
  第一步2NO（g）⇌N₂O₂（g）（快反应）；
  第二步N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）（慢反应）
  下列关于反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的说法正确的是

   

  。（填序号）
  A.压缩体积增大压强，正逆反应速率均一定增大
  B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
  C.第一步反应的速率决定总反应速率快慢
  （3）某温度下，向体积为2L的恒容容器中通入2.00mol NO₂，发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=57.0kJ•mol^-1，已知：v_正（NO₂）=k₁•c²（NO₂），v_逆（N₂O₄）=k₂•c（N₂O₄），其中k₁、k₂为速率常数测得NO₂的体积分数[α（NO₂）]与反应时间（t）的关系如表。
  

  t/min	0	20	40	60	80
  α（NO2）	1.0	0.75	0.52	0.50	0.50

  则①平衡时，c（N₂O₄）=

   

  。（计算结果保留两位小数）
  ②

  K

  1

  K

  2

  的数值为

   

  。
  （4）以NH₃为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
  主反应：4NH₃（g）+4NO（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-1626.9kJ/mol^-1
  副反应：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₂=-907.3kJ/mol^-1
  将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图，试分析脱硝的适宜温度是

   

  （填序号）。温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是

   

  。
  A.＜850℃
  B.900～1000℃
  C.＞1050℃
  组卷：33引用：2难度：0.5

  解析