2023年江苏省扬州市江都区邵樊片区中考化学二模试卷
发布：2024/6/4 8:0:5
一、选择题，本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
-
1．“绿水青山，就是金山银山”。守护碧水蓝天，我们在行动。下列标志属于中国环境标志的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.8 -
2．“春江花都，与水为邻，这里每一轮朝阳都水粼粼”。清澈的河水属于（ ）
组卷：5引用：2难度：0.5 -
3．下列能量变化不是由化学变化引起的是（ ）
组卷：43引用：2难度：0.5 -
4．物质是由微粒构成的。下列物质由原子构成的是（ ）
组卷：22引用：5难度：0.6 -
5．扬州的本土茶以绿杨春茶为主，茶叶中含有较丰富的氟，这里的氟是指（ ）
组卷：29引用：2难度：0.7 -
6．《周礼•考工记》中记载将木头烧成灰（主要成分为K2CO3），浸泡灰汁，再加入熟石灰，以制取KOH漂洗丝帛。其中制取KOH的反应的类型为（ ）
组卷：29引用：5难度：0.7 -
7．下列不能与稀硫酸反应的金属是（ ）
组卷：26引用：3难度：0.6 -
8．下列实验现象，正确的是（ ）
组卷：60引用：7难度：0.7
二、非选择题（共60分）
-
24．Co3O4可应用于磁性材料等领域，实验室利用乙酸钴晶体[Co（CH3COO）2•4H2O）]制备Co3O4的步骤如下：
Ⅰ、将乙酸钴晶体配制成溶液X，缓慢滴加（NH4）2CO3溶液，30℃水浴加热一段时间。
Ⅱ、将混合液高压密封加热到160℃，得到含碱式碳酸钴晶体的浊液。
Ⅲ、制备碱式碳酸钴晶体。
Ⅳ、将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。
【资料卡片】：
①碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，易溶于温水，常压下高于30℃开始分解。
②+2的Co易被空气中的氧气氧化为+3。
（1）步骤1中配制的“溶液X”为100g溶质质量分数为17.7%的乙酸钴溶液，则需乙酸钴晶体的质量为g,溶解时，玻璃棒的作用是。
（2）30℃水浴的装置如图所示，温度计应置于处（填“a”或“b”）。
（3）步骤Ⅱ中加热时采用高压密封的目的分别是、。
（4）步骤Ⅲ中由步骤Ⅱ的浊液制备碱式碳酸钴的主要步骤有：冷却至室温，→用蒸馏水洗涤→用乙醇洗涤→低温干燥。“用乙醇洗涤”优点是，这是利用了乙醇的。
（5）Co3O4中钴元素既有+2价又有+3价，若改写为mCo2O3•nCoO，则m：n为。
（6）步骤Ⅳ煅烧碱式碳酸钴过程中发生的反应方程式为：6[2CoCO3•3Co（OH）2•H2O]+5O210Co3O4+12CO2↑+24H2O煅烧
①乙酸俗称醋酸，化学式为CH3COOH。试分析在由乙酸钴晶体制备碱式碳酸钴的过程中钴元素的化合价（填“升高”或“不变”或“降低”）。
②若在煅烧时通入的氧气过多，则会使产品中钴元素的质量分数（填“偏大”或“不变”或“偏小”）。
③将钴粉末在温度不高于890℃的空气中焙烧氧化，也可制得四氧化三钴，写出反应的方程式。组卷：25引用：2难度：0.5 -
25．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图，请回答相关问题。
【资料卡片】：
①氨水呈碱性（主要成分NH3•H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
②FeCO3FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3高温
（1）赤铁矿炼铁的方程式为。
（2）加适量氨水的目的是。
（3）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是。
（4）滤液Ⅱ中可回收的产品是（写化学式），该物质的用途是。
（5）有同学认为可以向滤液Ⅰ中通入CO2和NH3也能实现同样反应。某学习小组利用如图装置模拟此反应。
①图A为实验室制备CO2的装置，其药品的最佳选择为（填序号）。
A．石灰石
B．CaCO3
C．稀盐酸
D．稀硫酸
②B装置为除去二氧化碳中的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂X可选择（填序号）。
A．NaOH溶液
B．饱和NaHCO3溶液
C．AgNO3溶液
D．浓硫酸
③C装置中长颈漏斗a的作用是，在其上端需要放一团沾有酸液的棉花团其原因是，长颈漏斗b的作用是。
（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式。
（7）该流程中使用稀硫酸的质量分数为19.6%，若用含Fe2O380%的赤铁矿1.5t作为原料，则理论上参加反应的稀硫酸的质量是多少？（写出计算过程）组卷：43引用：2难度：0.4
