2021-2022学年重庆十八中两江实验中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

• 1．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（　　）

  A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富

  B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料

  C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向

  D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源
  组卷：23引用：5难度：0.8

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• 2．下列有关中和热实验的说法正确的是（　　）

  A．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高

  B．强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3kJ•mol-1

  C．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度

  D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热△H=-52.3kJ•mol-1 ，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
  组卷：160引用：7难度：0.7

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• 3．已知在25℃、101kPa时，16gCH₄完全燃烧生成CO₂气体和液态H₂O时，放出890.31kJ的热量，关于甲烷燃烧的热化学反应方程式书写正确的是（　　）

  A．CH4+2O2═CO2+2H2O    ΔH=+890.31kJ/mol

  B．CH4+2O2═CO2+2H2O    ΔH=-890.31kJ/mol

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）    ΔH=+890.31kJ/mol

  D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）    ΔH=-890.31kJ/mol
  组卷：3引用：2难度：0.7

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• 4．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）

  A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差

  B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

  C．用50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液与60mL0.50mol•L-1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大

  D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
  组卷：56引用：5难度：0.6

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• 5．羰基硫（COS）可作为一种粮食重蒸剂，能防止某些线虫和真菌的危害。COS（g）可用CO（g）和H₂S（g）来制备，同时生成一种高效无污染的气体燃料。已知：
  

  化学键	C≡O	H-S	C=S	C=O	H-H
  kJ/mol	1076	339	536	728	436

  其中CO的结构为C≡O，则该制备 COS（g）的ΔH为（　　）

  A．+82kJ•mol-1	B．+54kJ•mol-1
  C．-285kJ•mol-1	D．-110kJ•mol-1
  组卷：4引用：4难度：0.8

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• 6．已知下列反应的能量变化示意图如下：有关说法正确的是（　　）
  

  A．1 mol S（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量小于297.0 kJ

  B．一定条件下1 mol SO2（g）和 1 2  mol O2（g）反应，生成1 mol SO3（g）放出热量为98.7 kJ

  C．在相同条件下，SO2 （g）比SO3 （g）稳定

  D．S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式S（s）+ 3 2 O2（g）⇌SO3（g）△H=+395.7 kJ•mol-1
  组卷：35引用：3难度：0.9

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二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．NO_x是常见的大气污染物，处理NO_x有助于减少雾霾天气的形成。
  已知：Ⅰ.CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌CO₂（g）ΔH₁=-283.0kJ•mol^-1
  Ⅱ.N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）ΔH₂=+179.5kJ•mol^-1
  Ⅲ.2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）ΔH₃
  回答下列问题：
  （1）ΔH₃=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ，下列图象能表示该反应到达平衡状态的是

   

  。（填标号）
  
  （3）T℃时，在容积为2L的密闭容器中，加入2mol NO和2mol CO发生反应Ⅲ，5min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。
  ①v（NO）=

   

  。
  ②T℃时，该反应的平衡常数K=

   

  ，如果这时向该密闭容器中再充入2molNO和2molN₂，此时v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （4）在某恒容密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）ΔH＜0。已知该反应的v_正=k_正c²（NO）•c（O₂），v_逆=k_逆c²（NO₂）（k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数）。
  ①加入催化剂，该反应的

  k

  正

  k

  逆

   

  。（填“增大”、“减小”或“不变”）
  ②该反应的lg

  1

  k

  正

  、lg

  1

  k

  逆

  随温度变化的曲线如图所示，则

   

  表示lg

  1

  k

  正

  随温度变化的曲线。
  
  组卷：46引用：5难度：0.4

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• 19．根据题意回答有关氮的化合物的问题：
  （1）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO₂形成硝酸型酸雨的化学方程式为

   

  。
  一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO_x）的污染。
  已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-574.1kJ•mol^-1
  ②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂=-1160.6kJ•mol^-1
  则  CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=

   

  。
  （2）肼（N₂H₄）可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为

   

  ；一种以液态肼为燃料的电池装置如图1所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。a电极是电极的

   

  极（填“正”或“负”），a电极的电极反应式为

   

  。
  （3）可逆反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）ΔH＜0。
  ①一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中通入2mol NO和1.5mol O₂反应，平衡时NO的转化率为50%，求该温度下反应的平衡常数K=

   

  L•mol^-1。
  ②在某体积恒定的密闭容器中，通入2mol NO和1mol O₂，反应经历相同时间，测得不同温度下NO的转化率如图2，则150℃时，v（正）

   

  v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ③判断在恒温恒容条件下该反应已达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A.2v_正（NO₂）=v_逆（O₂）
  B.反应容器中压强不随时间变化而变化
  C.混合气体颜色深浅保持不变
  D.混合气体质量保持不变
  组卷：11引用：4难度：0.6

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