人教版（2019）选择性必修1《第1章 化学反应的热效应》2023年单元测试卷
发布：2024/8/16 15:0:1
一、选择题
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1．下列图示变化为吸热反应的是（ ）
组卷：388引用：26难度：0.6 -
2．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）。下列说法正确的是（ ）
组卷：27引用：2难度：0.7 -
3．苯燃烧热的热化学方程式为C6H6（l）+
O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260kJ•mol-1，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）152组卷：70引用：3难度：0.9 -
4．下列热化学方程式的书写正确的是（已知：氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷的标准燃烧热分别为：-285.8 kJ•mol-1、-283.0 kJ•mol-1、-1366.8 kJ•mol-1、-890.3 kJ•mol-1）（ ）
组卷：54引用：5难度：0.8 -
5．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B=X（△H＞0），②X→C（△H＜0）。下列图象能正确表示该反应过程中的能量变化的是（ ）
组卷：48引用：5难度：0.7 -
6．下列有关热化学方程式的评价合理的是（ ）
实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
△H=-57.3 kJ•mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）
═BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-114.6 kJ•mol-1正确 B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）
═NaCl（aq）+H2O（l）
△H=-57.3kJ•mol-1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”． C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）
△H=-130.3 kJ•mol-1不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ•mol-1 D 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.51 kJ•mol-1不正确；同素异形体要注名称：C（石墨） 组卷：206引用：10难度：0.7
五、解答题
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19．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式．
（2）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H1=，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H2△H1（填“＞”、“＜”或“=”）．组卷：17引用：3难度：0.7 -
20．锡、铅均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb2+很稳定而为Pb4+不稳定．
（1）加热条件下用CO还原PbO可得到单质铅．已知：
①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
则CO还原PbO的热化学方程式为．
（2）硝酸铅与锡可发生置换反应：Pb2++Sn⇌Pb+Sn2+，常温下，反应过程中金属离子（R2+表示Pb2+、Sn2+）浓度随时间的变化情况如图所示：
①t1、t2时刻生成Sn2+速率较大的是．
②若将500ml 1.2mol/LPb（NO3）2与2.4mol/LSn（NO3）2等体积混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn,此时v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”）．
（3）消除废水中Pb2+造成污染的方法有多种，其中之一是将其转化为沉淀，已知常温下几种铅的难溶化合物的Ksp：Ksp[Pb（OH）2]=1.2×10-16，Ksp（PbS）=8×10-28，从更有利于除去污水中Pb2+的角度看，处理效果最差的是将Pb2+转化为沉淀．若用FeS将Pb2+转化为PbS，则相应转化反应的平衡常数K=（已知Ksp（FeS）=6×10-18）．
（4）铅元素在生活中常用做铅蓄电池，请写出铅蓄电池充电时的总反应方程式：．组卷：35引用：2难度：0.3
