2023-2024学年湖北省武汉六中高三（上）第一次月考化学试卷

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）

• 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性

  B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

  C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分

  D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
  组卷：430引用：14难度：0.7

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• 2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

  A．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。该反应为吸热反应，HCHO分子空间结构为平面正三角形

  B．1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA

  C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA

  D．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
  组卷：6引用：3难度：0.8

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• 3．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

  A．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++ CO 2 - 3 +CO2+H2O=2NaHCO3↓

  B．亚硫酸氢钠的水解： HSO - 3 +H2O⇌H2SO3+OH-

  C．已知锌与铝的化学性质相似，锌溶于氢氧化钠溶液Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑

  D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液： SO 2 - 3 +Ca2+=CaSO3↓
  组卷：17引用：2难度：0.8

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• 4．已知月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的（　　）

  A．4FeO═Fe+Fe3O4	B．Fe3O4═Fe2O3+FeO
  C．4FeO+O2═2Fe2O3	D．Fe2O3+FeO═Fe3O4
  组卷：346引用：3难度：0.7

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• 5．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W₃（ZX₄）₂•WY₂。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是（　　）

  A．电负性：X＞Y＞Z＞W

  B．原子半径：X＜Y＜Z＜W

  C．Y和W的单质都能与水反应生成气体

  D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
  组卷：594引用：9难度：0.6

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• 6．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法不正确的是（　　）
  

  选项	实验	实验说明或者方案设计
  A	测定中和反应的反应热	中和滴定的同时，使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度，测得中和反应的反应热数值可能偏低
  B	比较Mg和Al的金属性强弱	将MgCl2溶液和AlCl3溶液分别与足量NaOH溶液反应
  C	实验室制备氢氧化铁胶体	图标提示全部需要
  D	室温下，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合	已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.0×10-13，推测可能看到出现淡黄色沉淀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：64引用：4难度：0.6

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二、填空题（本题包括4小题，共55分）

• 18．含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如图（部分反应条件已简化）：
  
  回答下列问题：
  （1）B的结构简式为

   

  ；
  （2）从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是

   

  、

   

  ；
  （3）物质G所含官能团的名称为

   

  、

   

  ：
  （4）依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为

   

  ；
  （5）下列物质的酸性由大到小的顺序是

   

  （写标号）；
  ①②③
  （6）（呋喃）是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中，除H₂C=C=CH-CHO外，还有

   

  种；
  （7）甲苯与溴在FeBr₃催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯。依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线

   

  （无机试剂任选）。
  组卷：451引用：5难度：0.4

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• 19．碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长．因此，诸多科学家都在大力研究利用CO₂和CO以减少碳的排放．
  （1）“神十三”中航天员们呼吸产生的CO₂用一种循环方案处理，即CO₂（g）+2H₂（g）⇌C（s）+2H₂O（g）ΔH，然后电解水又得氢气和氧气．在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比2：1通入H₂和CO₂，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图1中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强（p）．随时间（t）的变化如图中b所示．
  
  ①能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是

   

  ．
  A．容器内气体的平均相对分子质量不变
  B．CO₂和H₂的转化率相等
  C．H₂（g）与C（s）的物质的量之比保持不变
  D．v（H₂）=v（H₂O）
  ②ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“不确定”）；理由是

   

  ．
  ③改变的条件是

   

  ．
  （2）CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH=-49.6kJ.jye.ai^-1
  反应Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）  ΔH=-122.6kJ•mol^-1
  ①反应Ⅱ的活化能E_a（正）

   

  E_a（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
  ②在T₁温度下，将3.0molCO₂和7.0molH充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时CH₃OH（g）和CH₃OCH₃（g）的物质的量分别为1mol和0.5mol.则T₁温度时反应Ⅰ的平衡常数K=

   

  ．
  （3）工业上利用废气中的CO₂、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图2．已知B中的装置使用了阳离子交换膜．
  ①B中发生的总反应的离子方程式为

   

  ．
  ②若某废气中含有的CO₂和CO的体积比为1：1，废气中CO₂和CO体积分数共为8.96%．假设A中处理了标准状况下10m³的废气，其中CO₂和CO全部转化成CH₃OH，理论上可制得C₂H₄Cl₂

   

  kg.
  组卷：45引用：4难度：0.9

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